【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進(jìn)行制備,主要工藝流程如下圖:

已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質(zhì)

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

1)原料高溫煅燒時(shí)選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

3)從反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。

A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 DCO2

4)下列描述不正確的是_________。

A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

DKMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率

5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復(fù)23次。

請(qǐng)選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)

6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL1NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計(jì)算出高錳酸鉀的純度為_______。

【答案】高溫下瓷坩堝和玻璃棒會(huì)與KOH等反應(yīng),與鐵不反應(yīng) 6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O AD ABC dabef 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色 88.00

【解析】

1)高溫下瓷坩堝和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反應(yīng),被腐蝕,而鐵坩堝和鐵棒不反應(yīng)。

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,則生成3molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol;每1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol,根得失電子守恒,則KClO3K2MnO4的物質(zhì)的量比為1:3,則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O。(3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)CH3COOK K2CO3的溶解度比KMnO4大的多,蒸發(fā)濃縮基本上會(huì)留在母液中,其它的溶解度和KMnO4接近,會(huì)隨KMnO4結(jié)晶析出。故BC不符合題意,AD符合題意。答案選AD。

4A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出,趁熱過濾,防止出現(xiàn)大量的副產(chǎn)品,故A錯(cuò)誤;

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙,故B正確。

C.不能用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度,無水乙醇會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng),被高錳酸鉀氧化,故C錯(cuò)誤;

D.KMnO4受熱易分解,KMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率,應(yīng)低溫烘干,故D正確。(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟應(yīng)為dabef的順序排列。(6)高錳酸鉀會(huì)與(NH42FeSO42發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),高錳酸鉀紫色剛好褪去,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;由圖滴定前和滴定后的液面可知,滴定過程中消耗(NH42FeSO42溶液的體積為22.00mL。滴定過程中高錳酸鉀和(NH42FeSO42發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀中錳元素價(jià)態(tài)由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+,(NH42FeSO42Fe2++2價(jià)升高到+3價(jià)生成Fe3+,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,高錳酸鉀和(NH42FeSO42的物質(zhì)的量比為1:5時(shí)恰好反應(yīng)。過程中消耗n[NH42FeSO42]=0.022L×0.1000molL1=0.0022mol,則錐形瓶中25.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol,則250.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.0044mol,質(zhì)量為m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g,則高錳酸鉀的純度為0.06952÷0.7900×100%=88.00%。

1)高溫下瓷坩堝和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反應(yīng),被腐蝕,而鐵坩堝和鐵棒不反應(yīng)。本小題答案為:高溫下瓷坩堝和玻璃棒會(huì)與KOH等反應(yīng),與鐵不反應(yīng)。

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,則生成3molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol;每1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol,根得失電子守恒,則KClO3K2MnO4的物質(zhì)的量比為1:3,則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O。本小題答案為:6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O。

3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)CH3COOK K2CO3的溶解度比KMnO4大的多,蒸發(fā)濃縮基本上會(huì)留在母液中,其它的溶解度和KMnO4接近,會(huì)隨KMnO4結(jié)晶析出。故BC不符合題意,AD符合題意。答案選AD。

4A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出,趁熱過濾,防止出現(xiàn)大量的副產(chǎn)品,故A錯(cuò)誤;

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙,故B正確。

C.不能用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度,無水乙醇會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng),被高錳酸鉀氧化,故C錯(cuò)誤;

D.KMnO4受熱易分解,KMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率,應(yīng)低溫烘干,故D正確。答案選AC。

5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟應(yīng)為dabef的順序排列。本小題答案為:dabef。

6)高錳酸鉀會(huì)與(NH42FeSO42發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),高錳酸鉀色剛好褪去,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;由圖滴定前和滴定后的液面可知,滴定過程中消耗(NH42FeSO42溶液的體積為22.00mL。滴定過程中高錳酸鉀和(NH42FeSO42發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀中錳元素價(jià)態(tài)由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+,(NH42FeSO42Fe2++2價(jià)升高到+3價(jià)生成Fe3+,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,高錳酸鉀和(NH42FeSO42的物質(zhì)的量比為1:5時(shí)恰好反應(yīng)。過程中消耗n[NH42FeSO42]=0.022L×0.1000molL1=0.0022mol,則錐形瓶中25.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol,則250.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.0044mol,質(zhì)量為m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g,則高錳酸鉀的純度為0.06952÷0.7900×100%=88.00%。本小題答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;88.00%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進(jìn)行制備,主要工藝流程如下圖:

已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質(zhì)

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

1)原料高溫煅燒時(shí)選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________

3)從反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。

A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 DCO2

4)下列描述不正確的是_________。

A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

DKMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率

5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復(fù)23次。

請(qǐng)選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)

6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL1NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計(jì)算出高錳酸鉀的純度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是(  )

A. ①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極

B. ②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e===6OH+3H2

C. ③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

D. ④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H+2e===H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實(shí)驗(yàn)室中通過NaClO4NH4Cl反應(yīng)來制取NH4ClO4,NH4ClO4NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是(

A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液,再通過足量灼燒的銅網(wǎng),可得到純凈的單質(zhì)氣體

C. NH4ClO4NaCl的混合溶液分離時(shí),應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品

D. NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液,加熱,收集所得NH3體積,可計(jì)算粗產(chǎn)品純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答如下問題:

1X的化學(xué)式是_________。

2X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_________。

3)溶液C滴在淀粉KI試紙上,試紙顯藍(lán)色,寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________;

(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為____________________________;

(3)反應(yīng)開始至2min時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為__________;

(4)對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?

①降低溫度:________

②保持容器的體積不變,增加X的物質(zhì)的量:________;

③保持容器的體積不變,增加He:________;

④增大容器的體積:________。

(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進(jìn)行制備,主要工藝流程如下圖:

已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質(zhì)

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

1)原料高溫煅燒時(shí)選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

3)從反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。

A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 DCO2

4)下列描述不正確的是_________

A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

DKMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率

5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復(fù)23次。

請(qǐng)選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)

6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL1NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計(jì)算出高錳酸鉀的純度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

C. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

D. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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