【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時會分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質(zhì)氣體

C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時，應采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品

D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計算粗產(chǎn)品純度

【答案】C

【解析】

A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體為氮氣、氯氣、氧氣，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故A錯誤；

B.NH4ClO4分解后產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體為氮氣、氯氣、氧氣，還會攜帶一部分水蒸氣，將氣體通過足量NaOH溶液，氯氣與氫氧化鈉反應，剩余的氣體為氮氣、氧氣和水蒸氣，再通過足量灼燒的銅網(wǎng)，氧氣與銅反應，剩余的氣體為氮氣和水蒸氣，不會得到純凈的單質(zhì)氣體，故B錯誤；

C.如圖所示，NH4ClO4的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故可用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品，故C正確；

D.在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，加熱分解出氨氣，該反應為可逆反應，則根據(jù)收集所得NH3體積，無法準確計算粗產(chǎn)品純度，故D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標明上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 16 克 CO 和 CO2 的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為 22 克，求原混合氣 體中 CO 的質(zhì)量分數(shù)？_____若將所得的氣體再通入到 100 克質(zhì)量分數(shù)為 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的質(zhì)量為多少克？________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是

A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3+O22H2SO4

B. 工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，OH—向陰極附近

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學常用化學試劑，工業(yè)上常以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料進行制備，主要工藝流程如下圖：

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質(zhì)

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

（1）原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。

（2）①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol，寫出化學反應方程式_________。

（3）從反應機理和產(chǎn)物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。

A．醋酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．CO2

（4）下列描述不正確的是_________。

A．操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾

B．抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C．可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

D．KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率

（5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b．洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關(guān)小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復2～3次。

請選出正確的操作并排序________。（操作可重復使用）

（6）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定：準確稱取0.7900g產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時會分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質(zhì)氣體

C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時，應采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品

D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計算粗產(chǎn)品純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過最NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:_________________________________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________________________。

（5）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________________。

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

②滴加鹽酸不宜過快

③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是__________。

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