【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________;
(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為____________________________;
(3)反應(yīng)開始至2min時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為__________;
(4)對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:________
②保持容器的體積不變,增加X的物質(zhì)的量:________;
③保持容器的體積不變,增加He:________;
④增大容器的體積:________。
(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))
A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2
B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
【答案】Y+3X2Z 0.075mol·L-1·min-1 10% 減小 增大 不變 減小 B、E
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線,可知X、Y物質(zhì)的量減小,為反應(yīng)物;反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng);Z物質(zhì)的量增加,為生成物,再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,可寫出化學(xué)方程式;(2)根據(jù) 計(jì)算用X表示的平均反應(yīng)速率;(3)轉(zhuǎn)化率=變化量初始量100%;(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;(5)根據(jù)化學(xué)平衡的定義及由定義延伸出的變量不變是平衡狀態(tài)分析。
(1)△n(X)=0.3mol;△n(Y)=0.1mol;△n(Z)=0.2mol,所以三者計(jì)量數(shù)之比為3:1:2,所以反應(yīng)方程式是3X+Y2Z;(2)反應(yīng)開始至2min,△n(X)=0.3mol,△c(X)=0.3mol2L=0.15 mol·L-1,用X表示的平均反應(yīng)速率0.075mol·L-1·min-1;(3)轉(zhuǎn)化率=變化量初始量100%=(1-0.9) 1100%=10%; (4)①降低溫度反應(yīng)速率一定減小;②保持容器的體積不變,增加X的物質(zhì)的量,X的濃度增大,反應(yīng)速率增大;③保持容器的體積不變,增加He,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變;④增大容器的體積,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小;(5)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2,不能確定是否還發(fā)生變化,故不一定平衡,不選A;根據(jù)化學(xué)平衡定義, X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,一定平衡,選B;單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX,同時(shí)生成2molZ,都是指正反應(yīng)速率,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故不一定平衡,不選C;反應(yīng)前后全是氣體,混合氣體的總質(zhì)量是恒量,混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化,不一定平衡,不選D;反應(yīng)在固定容積的容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強(qiáng)是變量,容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化一定平衡,故選E。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是
A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O22H2SO4
B. 工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+CSi+CO2↑
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進(jìn)行制備,主要工藝流程如下圖:
已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物質(zhì) | KMnO4 | K2HPO4 | K2SO4 | CH3COOK | KCl | K2CO3 |
293K溶解度/g | 6.4 | 150 | 11.1 | 217 | 34 | 111 |
(1)原料高溫煅燒時(shí)選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。
(2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(3)從反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。
A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.CO2
(4)下列描述不正確的是_________。
A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾
B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙
C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度
D.KMnO4晶體的烘干溫度過高會(huì)降低產(chǎn)率
(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復(fù)2~3次。
請(qǐng)選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)
(6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計(jì)算出高錳酸鉀的純度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol, A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】如圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e-= Cu b極:Fe-2e-= Fe2+請(qǐng)回答下列問題:
(1)該裝置中電解質(zhì)溶液一定含有_______ (填序號(hào))
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(2)若該裝置是原電池,則b極為_______ 極(填“正”或“負(fù)”);a極的電極材料可以是________;該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是____________________。
若該裝置是電解池,則a極為______ 極(填“陽”或“陰”); 當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時(shí),電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實(shí)驗(yàn)室中通過NaClO4與NH4Cl反應(yīng)來制取NH4ClO4,NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是( )
A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色
B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液,再通過足量灼燒的銅網(wǎng),可得到純凈的單質(zhì)氣體
C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時(shí),應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品
D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液,加熱,收集所得NH3體積,可計(jì)算粗產(chǎn)品純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
①中溶液變藍(lán) | |
②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中產(chǎn)生黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①中溶液變藍(lán),體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋
D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
(2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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