【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進(jìn)行制備,主要工藝流程如下圖:

已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質(zhì)

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

1)原料高溫煅燒時(shí)選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________

3)從反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。

A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 DCO2

4)下列描述不正確的是_________

A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過(guò)濾

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C.可用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

DKMnO4晶體的烘干溫度過(guò)高會(huì)降低產(chǎn)率

5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒(méi)固體;b.洗滌劑緩慢通過(guò);c.洗滌劑快速通過(guò);d.關(guān)小水龍頭;e.開(kāi)大水龍頭;f.重復(fù)23次。

請(qǐng)選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)

6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL1NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見(jiàn)下圖。計(jì)算出高錳酸鉀的純度為_______。

【答案】高溫下瓷坩堝和玻璃棒會(huì)與KOH等反應(yīng),與鐵不反應(yīng) 6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O AD ABC dabef 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色 88.00

【解析】

1)高溫下瓷坩堝和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反應(yīng),被腐蝕,而鐵坩堝和鐵棒不反應(yīng)。

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,則生成3molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol;每1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol,根得失電子守恒,則KClO3K2MnO4的物質(zhì)的量比為1:3,則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O。(3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)CH3COOK K2CO3的溶解度比KMnO4大的多,蒸發(fā)濃縮基本上會(huì)留在母液中,其它的溶解度和KMnO4接近,會(huì)隨KMnO4結(jié)晶析出。故BC不符合題意,AD符合題意。答案選AD。

4A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出,趁熱過(guò)濾,防止出現(xiàn)大量的副產(chǎn)品,故A錯(cuò)誤;

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙,故B正確。

C.不能用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度,無(wú)水乙醇會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng),被高錳酸鉀氧化,故C錯(cuò)誤;

D.KMnO4受熱易分解,KMnO4晶體的烘干溫度過(guò)高會(huì)降低產(chǎn)率,應(yīng)低溫烘干,故D正確。(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟應(yīng)為dabef的順序排列。(6)高錳酸鉀會(huì)與(NH42FeSO42發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),高錳酸鉀紫色剛好褪去,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;由圖滴定前和滴定后的液面可知,滴定過(guò)程中消耗(NH42FeSO42溶液的體積為22.00mL。滴定過(guò)程中高錳酸鉀和(NH42FeSO42發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀中錳元素價(jià)態(tài)由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+,(NH42FeSO42Fe2++2價(jià)升高到+3價(jià)生成Fe3+,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,高錳酸鉀和(NH42FeSO42的物質(zhì)的量比為1:5時(shí)恰好反應(yīng)。過(guò)程中消耗n[NH42FeSO42]=0.022L×0.1000molL1=0.0022mol,則錐形瓶中25.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol,則250.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.0044mol,質(zhì)量為m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g,則高錳酸鉀的純度為0.06952÷0.7900×100%=88.00%。

1)高溫下瓷坩堝和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反應(yīng),被腐蝕,而鐵坩堝和鐵棒不反應(yīng)。本小題答案為:高溫下瓷坩堝和玻璃棒會(huì)與KOH等反應(yīng),與鐵不反應(yīng)。

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,則生成3molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol;每1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol,根得失電子守恒,則KClO3K2MnO4的物質(zhì)的量比為1:3,則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O。本小題答案為:6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O。

3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)CH3COOK K2CO3的溶解度比KMnO4大的多,蒸發(fā)濃縮基本上會(huì)留在母液中,其它的溶解度和KMnO4接近,會(huì)隨KMnO4結(jié)晶析出。故BC不符合題意,AD符合題意。答案選AD。

4A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出,趁熱過(guò)濾,防止出現(xiàn)大量的副產(chǎn)品,故A錯(cuò)誤;

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙,故B正確。

C.不能用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度,無(wú)水乙醇會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng),被高錳酸鉀氧化,故C錯(cuò)誤;

D.KMnO4受熱易分解,KMnO4晶體的烘干溫度過(guò)高會(huì)降低產(chǎn)率,應(yīng)低溫烘干,故D正確。答案選AC。

5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟應(yīng)為dabef的順序排列。本小題答案為:dabef。

6)高錳酸鉀會(huì)與(NH42FeSOspan>42發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),高錳酸鉀紫色剛好褪去,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;由圖滴定前和滴定后的液面可知,滴定過(guò)程中消耗(NH42FeSO42溶液的體積為22.00mL。滴定過(guò)程中高錳酸鉀和(NH42FeSO42發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀中錳元素價(jià)態(tài)由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+,(NH42FeSO42Fe2++2價(jià)升高到+3價(jià)生成Fe3+,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,高錳酸鉀和(NH42FeSO42的物質(zhì)的量比為1:5時(shí)恰好反應(yīng)。過(guò)程中消耗n[NH42FeSO42]=0.022L×0.1000molL1=0.0022mol,則錐形瓶中25.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol,則250.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.0044mol,質(zhì)量為m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g,則高錳酸鉀的純度為0.06952÷0.7900×100%=88.00%。本小題答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;88.00%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為______________________。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.下表是某位生物教師的肝腎糖脂血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容:

已知:1摩爾(mol)等于1000毫摩爾(mmol),血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱血糖,分子式為C6H12O6,請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

項(xiàng)目名稱

數(shù)據(jù)

參考值

尿素氮

2.95

2.006.10mmol.L1

葡萄糖

4.50

3.896.11mmol.L1

總膽固醇

3.75

5.20mmol.L1

甘油三酯

1.80↑

1.70mmol.L1

1)這位教師的血糖含量屬___(填正常、偏高偏低)。

2)這位教師的1mL血液中含葡萄糖___g。

.在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。表是500mL“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀并回答下列問(wèn)題:

成分

成分的質(zhì)量(g

摩爾質(zhì)量(gmol1

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.02

170

1)下列鮮花保鮮劑K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為___。

2)配制上述鮮花保鮮劑所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、___(填所缺儀器的名稱)。

3)若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液,現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸。實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 除短周期外,其他周期均有18種元素

C. 副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 H1H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,燒杯中的溶液為2 mol·L1CH3COOH溶液,接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變),燈泡變暗的是(  )

A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進(jìn)行制備,主要工藝流程如下圖:

已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質(zhì)

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

1)原料高溫煅燒時(shí)選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。

2)①中每生成1molK2MnO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________

3)從反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。

A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 DCO2

4)下列描述不正確的是_________。

A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過(guò)濾

B.抽濾時(shí)布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C.可用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

DKMnO4晶體的烘干溫度過(guò)高會(huì)降低產(chǎn)率

5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒(méi)固體;b.洗滌劑緩慢通過(guò);c.洗滌劑快速通過(guò);d.關(guān)小水龍頭;e.開(kāi)大水龍頭;f.重復(fù)23次。

請(qǐng)選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)

6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL1NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見(jiàn)下圖。計(jì)算出高錳酸鉀的純度為_______。

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