固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復分解反應(yīng),甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中,Ⅱ中的試紙變藍,Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則Ⅲ中的試劑為________;Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________;V中的試劑為________。
(3)乙組同學進行同樣實驗,但裝置連接順序為Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ,此時Ⅱ中現(xiàn)象為________,原因是________。
(4)經(jīng)上述反應(yīng),2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M,則A的化學式為________。
(1)分液漏斗 (2)堿石灰;3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;濃H2SO4 (3)試紙變藍;氧化銅與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水,使紅色石蕊試紙變藍
(4)Mg3N2
(1)帶有活塞的漏斗是分液漏斗。(2)根據(jù)實驗流程圖可知,用紅色石蕊試紙檢驗的是氨氣,氨氣是一種堿性氣體,用堿石灰干燥氨氣;氨氣具有還原性,可將黑色的CuO還原為紅色的Cu,自身被氧化為N2;尾氣中的氨氣被濃硫酸吸收,最后N2用排水法收集。(3)氧化銅與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水,使紅色石蕊試紙變藍。
(4)0.56 L M即N2的物質(zhì)的量為0.025 mol,則化合物A中N的質(zhì)量為0.7 g,則另一種元素的質(zhì)量為1.8 g,經(jīng)過對A中未知元素的化合價討論可得,只能是+2價的Mg,故該物質(zhì)是Mg3N2。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是
 
實驗目的
實驗操作
A
鑒別乙酸乙酯和乙酸
分別加入飽和Na2CO3溶液
B
比較Fe和Cu的金屬活動性
分別加入濃硝酸
C
比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性
分別加入少量Na
D
比較I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振蕩

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:
物理性質(zhì)
熔點
沸點
升華
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
(1)Se的氫化物的電子式是______。
(2)步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是______。
(3)廢氣的主要成分是______;廢渣II的主要成分是______。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學方程式是______;步驟⑥反應(yīng)的化學方程式是______。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某實驗小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量,可供選擇的裝置如圖所示。


方案一:通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置,連接順序為a→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置,實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L,實驗后恢復到室溫,調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L,設(shè)室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol-1,且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g,充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g,則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式為                               
[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅,則測定結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二:利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務(wù)。
(5)你認為測定的物理量有                               (寫出一組),按你測定的物理量,寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式:                                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學想利用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫色是MnO4-的顏色,而不是K的顏色,他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是(  )
A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減小
B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K無色
C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K不反應(yīng)
D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫色褪去,表明MnO4-為紫色

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(  )


實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡
金屬活動性:Al>Fe>Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?br />溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁
非金屬性:Cl>C>Si
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是( 。。
A.圖甲:除去Cl2中含有的少量HCl
B.圖乙:構(gòu)成鋅—銅原電池
C.圖丙:根據(jù)實驗現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.圖。候炞C溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質(zhì)時討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他們設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。

請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________;
(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學方程式_____________;
(3)E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
(4)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作是:________________________若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)有同學認為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(2Cu+ →Cu+Cu2+)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:                               。
(6)此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢,測得干燥管D增重m克,裝置F測得氣體的體積為n升(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖:

(1)碘元素位于周期表中第   周期,第   族;
(2)反應(yīng)①的化學方程式                              ;
(3)判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是             ;
(4)將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中,要防止NaI被氧化,采取的措施最好是      ;
(5)某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物,設(shè)計如下方案進行檢驗,實驗結(jié)果表明其推測正確。
已知:IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。
限選試劑:lmol/LH2SO4,2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
將白色晶體溶于水,并滴2滴淀粉溶液
得到無色溶液

取少量溶液液于試管A中,
                            .
溶液顯藍色
溶液中含IO3
另取少量溶液液于試管B中,
                         .
                        .
溶液中含大量0H
 
要得到更純的NaI,還需進一步的操作是                 (填操作名稱)

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