下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)操作
A
鑒別乙酸乙酯和乙酸
分別加入飽和Na2CO3溶液
B
比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性
分別加入濃硝酸
C
比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性
分別加入少量Na
D
比較I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振蕩
B

試題分析:A、乙酸乙酯不溶于水,乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,可以鑒別,A正確;B、鐵在常溫下與濃硝酸鈍化,不能比較二者金屬性強(qiáng)弱,B不正確;C、鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更激烈,可以比較二者羥基氫原子的活潑性,C正確;D、通過(guò)萃取可以比較碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同,D正確,答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
[探究目的]
從廢液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液.
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH:
Fe3+:2.7~3.7Cu2+:5.2~6.4Fe2+:7.6~9.6
[探究思路]
(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;
(2)選擇合適試劑回收銅,并重新得到FeCl3溶液.
[實(shí)驗(yàn)探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后,滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外,還含有Fe3+
甲同學(xué)取10mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重8.61g.乙同學(xué)另取10mL廢液,加入某試劑將pH調(diào)至4.0,使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱(chēng)重得0.32g.
通過(guò)計(jì)算可知廢液中c(Fe3+)=______mol/L,c(Fe2+)=______mol/L,c(Cu2+)=______mol/L.
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅,并重新得到FeC13溶液?
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c(Cu2+)×1L×56g/mol],使之充分反應(yīng)置換出銅,過(guò)濾,得金屬銅.再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸,將Fe2+全部氧化為Fe3+,并進(jìn)行尾氣處理,即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行,請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿(mǎn))
(1)______(2)______(3)______
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作,最終達(dá)到了預(yù)期目的.(方案內(nèi)容略)
[拓展延伸]
請(qǐng)畫(huà)出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用圖象計(jì)算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí),加入鐵粉的質(zhì)量是______g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)只用一種試劑______,就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3這五瓶無(wú)色溶液;
(2)不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質(zhì)的量濃度的溶液中pH由小到大的順序,其順序是______;
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
(3)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液,用序號(hào)回答下列問(wèn)題:當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是______;當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH由大到小的排列是______;中和同一燒堿溶液,需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游動(dòng),隨之消失,溶液變紅
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變?yōu)闇\紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)
(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃?xì)怏w
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)
(E)生成白色膠狀沉淀,后來(lái)沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
(F)生成淡黃色沉淀
(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(2) 實(shí)驗(yàn)用品:
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等;     
藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
(5)寫(xiě)出⑥的總反應(yīng)離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小,幾乎不溶于水,但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。不溶于乙醇,常溫下不會(huì)分解,是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖:

(1)回答下列問(wèn)題:
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成,焦炭的作用是:                  。
②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                    。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是:                             。
(2)已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O (x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
某同學(xué)將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重,殘留固體質(zhì)量為20.0g,將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量的濃硫酸,再通過(guò)足量的堿石灰,堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù),確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學(xué)式(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)
某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是:____________
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請(qǐng)指出_____________.
(2) 用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈
D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />______________________
(3)  因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化:
D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似.氧化性:Cl2>(SCN)2
Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng).
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
① 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)海撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸?br />② 欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_______________________________________________
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)  (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                  (III)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若                                            ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為             。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇          。
a.蒸餾水                     b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液            d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是           。已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a.燒杯    b.蒸發(fā)皿      c.試管      d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)試用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)(只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的方案即可),證明鎂元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)。
試劑:鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一:_____________________________________________________________;
方案二:_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______,干燥管D的作用為_(kāi)_______________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加___________,觀察到C中溶液___________________________的現(xiàn)象,即可證明。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。
從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:N>C,則在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,即可證明。該實(shí)驗(yàn)原理為_(kāi)_____________________________。但有的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中一切操作正確的情況下沒(méi)觀察到上述現(xiàn)像,試分析可能的原因是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器B的名稱(chēng)是________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,Ⅱ中的試紙變藍(lán),Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則Ⅲ中的試劑為_(kāi)_______;Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;V中的試劑為_(kāi)_______。
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn),但裝置連接順序?yàn)棰?shy;Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ,此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為_(kāi)_______,原因是________。
(4)經(jīng)上述反應(yīng),2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M,則A的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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