工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式                              ；
（3）判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是             ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計如下方案進行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液
得到無色溶液

取少量溶液液于試管A中，
                            .
溶液顯藍色
溶液中含IO3一
另取少量溶液液于試管B中，
                         .
                        .
溶液中含大量0H一
 
要得到更純的NaI，還需進一步的操作是                 （填操作名稱）
（16分）
（1） 五（1分）；ⅦA（1分）；
（2）3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O （2分）；
（3）取少量反應(yīng)液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還未反應(yīng)完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應(yīng)（2分）；
（4）隔絕空氣（2分）；
（5）加入足量的1 mol/LH2SO4 （2分）；滴入幾滴酚酞溶液（2分）；溶液變紅（2分）；重結(jié)晶. （2分）

試題分析：
（1）碘屬于鹵族元素，位于第五周期第VIIA族；
（2）結(jié)合流程圖可知產(chǎn)物有NaI和NaIO3據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可配平該歧化反應(yīng)，見答案所示；
（3）判斷I2是否反應(yīng)就是要檢驗I2，具體操作位：取少量反應(yīng)液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還未反應(yīng)完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應(yīng)；
（4）I-易被空氣中的O2氧化，為防止其氧化，隔絕空氣較好；
（5）根據(jù)題給信息可知：檢驗IO3-時，應(yīng)該加硫酸，而不能加硝酸，因為硝酸會氧化I-為I2干擾檢驗IO3-；HIO3是強酸，NaIO3不水解，而HI也是強酸，NaI也不水解，溶液中OH-不是來自水解產(chǎn)生，可直接用酸堿指示劑來檢驗OH-存在；要去掉NaI中少量的NaIO3可利用NaI和NaIO3的溶解度隨溫度變化不同而達到分離提純的目的的方法是重結(jié)晶（再結(jié)晶）。2的檢驗、方案選擇、限制條件檢驗IO3-和OH-、分離提純的方法選擇。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

(1)儀器B的名稱是________。
(2)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；V中的試劑為________。
(3)乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是________。
(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M，則A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
 
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色
證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生
證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
C
常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁
檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
A．甲圖：驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO
B．乙圖：實驗室制取乙酸乙酯
C．丙圖：驗證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
D．丁圖：證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2    g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為       （用化學(xué)方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的     性。
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因            .
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO2含量為      mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學(xué)認為以上實驗不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                          .
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟
實驗現(xiàn)象
結(jié) 論
步驟I：取少量待檢液于試管中，        
                                    。
                     
                     
溶液中含有Fe2+
步驟II：取少量待檢液于試管中，        
                                     。
                     
                     
溶液中含有NH4＋
 
【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是       （填序號）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有         （填序號）。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗  
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />




①除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
②用銅和稀硝酸制取少量NO
③證明鐵生銹時空氣參與反應(yīng)
④檢驗裝置氣密性
 
A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某生鐵（假設(shè)僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計有關(guān)方案進行如下實驗。

（1）設(shè)計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為                                  。
實驗結(jié)束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，測定的結(jié)果偏低，可能的原因是       。（填字母序號）
A. 反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準管中液面相平， 即讀取氣體體積
B. 稀硫酸過量
C. 水準管中有少量水溢出
（2）設(shè)計如圖乙所示裝置，測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為         ，根據(jù)圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結(jié)果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “準確”）
反應(yīng)前：整套裝置+
稀硫酸質(zhì)量/g
反應(yīng)前：
生鐵樣品質(zhì)量/g
反應(yīng)后：整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
a
m
b
（3）若取生鐵粉末5.72 g，高溫下的氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為         。若再取三份不同質(zhì)量的生鐵粉末，分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計算實驗Ⅱ結(jié)束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質(zhì)量           。
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入生鐵樣品的質(zhì)量/g
1.43
2.86
8.58
生成氣體的體積/L（標準狀況）
0.56
1.12
2.24

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同步練習(xí)冊答案