分析 (1)從濃硫酸溶于水放熱和加熱時試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的“$\frac{1}{3}$”分析,加入藥品時,為防止酸液飛濺,應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸;
(2)乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,該反應為可逆反應,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動;
(3)用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,乙醇溶解,碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,在A中反應生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應;產(chǎn)物乙酸乙酯在上層,所以密度比水小;根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析
其氣味.
解答 解:(1)濃硫酸溶于水放出大量的熱,乙醇中含有少量水,應將濃硫酸加入到乙醇中,防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺,另外,加熱時,試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的“$\frac{1}{3}$”,加入藥品的順序為在一個30mL大試管中注入3mL乙醇,再分別緩緩加入2mL濃硫酸和3mL乙酸(乙酸和濃硫酸的加入順序可互換),邊加邊振蕩試管使之混合均勻(藥品總用量不能超過10mL),
故答案為:在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇,再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換);
(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,該反應為可逆反應,需濃硫酸作催化劑,濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑,
故答案為:催化作用、吸水作用;
(3)乙醇與乙酸都易揮發(fā),制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸,通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;
故答案為:吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,產(chǎn)物乙酸乙酯在上層,所以密度比水。灰宜嵋阴ゾ哂蟹枷銡馕,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;;芳香.
點評 本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度中等,注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理,試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | Ⅰ | Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
C | Fe3+有氧化性 | 利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板 |
D | C12有劇毒 | 大量氯氣泄漏時,用燒堿溶液浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液,混合,振蕩. | 立即產(chǎn)生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液. | 沉淀迅速變?yōu)楹谏?/TD> |
Ⅲ.將上述黑色濁液,放置在空氣中,不斷攪拌. | 較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD> |
Ⅳ.濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液. | 產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解 |
Ⅴ.過濾得到濾液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO3)2溶液. | 產(chǎn)生白色沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通常狀況下,金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強 | |
B. | 晶格能的大小反映了離子晶體開始分解溫度的高低 | |
C. | 離子鍵沒有方向性和飽和性 | |
D. | 在晶胞中處于立方體頂點的一種或離子為8個晶胞共享 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸與碳酸鈉溶液反應:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應 2CH3COOH+Cu(OH)2═(CH3COO)2Cu+2 H2O | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32- | |
D. | AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
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