分析 據(jù)元素在周期表中的位置,可以確定各序號(hào)對(duì)應(yīng)的元素,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Mg,⑥為Al,⑦為S,⑧為Cl,⑨為Fe,⑩為In,結(jié)合元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)及部分元素的性質(zhì)答題;
解答 解:據(jù)元素在周期表中的位置,可以確定各序號(hào)對(duì)應(yīng)的元素,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Mg,⑥為Al,⑦為S,⑧為Cl,⑨為Fe,⑩為In,
(1)元素⑥的元素名稱是鋁,⑤為Mg,位于元素周期表的s區(qū),
故答案為:鋁;s;
(2)①為C,其價(jià)電子數(shù)是4,元素⑨為Fe,在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族,
故答案為:4;ⅤⅢ;
(3)根據(jù)元素周期律,同周期元素從左向右,元素非金屬性逐漸增強(qiáng),①為C,②為N,③為O,所以在元素①、②、③中,非金屬元素最強(qiáng)的是O,離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以元素③、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->O2-,
故答案為:O;S2->Cl->O2-;
(4)元素性質(zhì)周期表變化的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化,⑩為In元素,它與鋁同主族,金屬性強(qiáng)于鋁,所以銦的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是能導(dǎo)電導(dǎo)熱、能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣、其晶體屬金屬晶體,故選ab,
故答案為:核外電子排布;ab;
(5)在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中,具有兩性的是Al2O3,在元素①-⑩中,由于氧元素沒(méi)有氧化物質(zhì)的水化物,所以除了氧外,非金屬性最強(qiáng)的是氯元素,所以①-⑩中最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,
故答案為:Al2O3;HClO4;
(6)⑨為Fe,鐵原子的外圍電子排布為3d64s2,
故答案為:3d64s2;
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈. | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無(wú)明顯變化. | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />Cl2>Br2>Fe3+ |
ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2. ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng). ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 通常狀況下,金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強(qiáng) | |
B. | 晶格能的大小反映了離子晶體開(kāi)始分解溫度的高低 | |
C. | 離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性 | |
D. | 在晶胞中處于立方體頂點(diǎn)的一種或離子為8個(gè)晶胞共享 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 10 | B. | 11 | C. | 13 | D. | 15 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將一小塊鈉放入乙醇中 | 產(chǎn)生大量氣泡 | 該乙醇中含有大量的水 |
B | 銅片加入濃硝酸中 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 | 濃硝酸具有氧化性 |
C | 向CuSO4溶液中通入H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強(qiáng) |
D | 過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 | 淡黃色粉末變白 | 過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
時(shí)間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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