【題目】如圖裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,a極附近溶液呈紅色.
(1)電源的負極是_____,B中的陽極是_____。
(2)電極質(zhì)量增加的是_____,A溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)B裝置用U形管的原因是_________________________。
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【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素,在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.若X為金屬元素,則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2
B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物,則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn
C.若Y是金屬元素,則其氫氧化物既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)
D.三種元素的原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)
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【題目】氯堿廠以食鹽等為原料,生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡單表示如圖:
完成下列填空:
(1)粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì),①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備 A、B之間傳遞的是(選填編號)______。
A.只有物料
B.既有物料又有能量
C.只有能量
D.既無物料也無能量
(3)如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗,正確的是(選填編號)______。
若檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量 NaCl 雜質(zhì)的實驗方案是______。
(4)為測定燒堿產(chǎn)品的純度,準確稱取 5.000g 樣品(雜質(zhì)不含堿性物質(zhì))置于燒杯中,加水攪拌,冷卻至室溫后,將溶液全部轉(zhuǎn)移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL,用 0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑),兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL.判斷滴定終點的依據(jù)是______,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算此燒堿產(chǎn)品的純度為(保留兩位小數(shù))______。
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【題目】聚合物G的合成路線如下:
已知:C為烴
(1)A中含氧官能團名稱為:____________。
(2)E的化學(xué)名稱為:__________________。
(3)F→G的反應(yīng)類型___________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
(5)寫反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。
(6)寫出D生成E的化學(xué)方程式________________________________。
(7)滿足下列條件B的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)為__________________(任意寫一種)。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu);②只有一種官能團。
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
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【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應(yīng)完全后,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式);
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_______;當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3為_______mol。
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【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下:
Ⅰ.Fe2+的氧化:將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。
(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是___。
②上述反應(yīng)完成后,測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系,結(jié)果如下:
a | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
FeO(OH)的產(chǎn)率 | <50% | 95% | >95% |
FeO(OH)生成后pH | 接近4 | 接近4 | 接近4 |
用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:___。
(2)經(jīng)檢驗:當a=7時,產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè):
i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強,導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化;
ii.溶液中存在少量Fe2+,導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。
①分析,假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是___。
②其他條件相同時,向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+,30 min后測定物質(zhì)的組成,結(jié)果如表:
c(Fe2+)/molL-1 | FeO(OH)百分含量/% | Fe2O3百分含量/% |
0.00 | 100 | 0 |
0.01 | 40 | 60 |
0.02 | 0 | 100 |
以上結(jié)果表明:___。
(3)a=7和a=9時,FeO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是___。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀:向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進行共沉淀,再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥,得到納米Fe3
(4)共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。
①共沉淀pH過高時,會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH過低時,得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是___。
②已知N=,其他條件一定時,測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如圖所示:
經(jīng)理論分析,N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高,事實并非如此的可能原因是___。
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【題目】在體積為2L的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________________。
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),原因是_____________________。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(多選扣分)。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下,若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2,10s后達到平衡,則這段時間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( )
無色溶液中:
的溶液中:
水電離的濃度為的溶液中:
加入鋁粉放出氫氣的溶液中:
使甲基橙變紅的溶液中:
中性溶液中:
能溶解銅粉的溶液:
A.B.C.D.
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