【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2 。

1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

NaIO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應完全后,推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為_______(填化學式);

3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式_______;當溶液中II2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3_______mol。

【答案】 NaI IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O

【解析】

(1)根據(jù)還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2來判斷反應的產(chǎn)物,利用得失電子相等配平方程式;

(2)根據(jù)過量NaHSO3溶液的還原性和I2的氧化性能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應來分析反應產(chǎn)物;

(3)根據(jù)圖象及物質(zhì)的量的關(guān)系來分析反應過程,結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式;根據(jù)反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+5molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為mol,生成碘離子的量為mol,設生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=-mol,當溶液中nI-):nI2=53時,即可求出x,最后根據(jù)原子守恒可以計算出加入碘酸鉀的物質(zhì)的量。

(1)NaIO3中I元素化合價由+5變?yōu)?,NaHSO3中S元素化合價由+4變?yōu)?6,根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒,配平反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;

(2)氧化劑化合價降低所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,還原性HSO3>I,氧化性IO3->I2;在NaIO3與足量NaHSO3溶液反應,NaIO3被還原為NaI,所以還原產(chǎn)物是NaI;

(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,OA段NaHSO3過量,NaIO3被還原為NaI;AB段NaI與NaIO3在酸性條件下發(fā)生反應生成碘單質(zhì),反應的離子方程式是IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O;根據(jù)反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,5molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為mol,生成碘離子的量為mol,設生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=-mol,當溶液中nI-):nI2=53時,即(-):x=5:3x=0.5mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=mol+0.5mol×mol=mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號)。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”“II”)。

②室溫時,若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計算這醋酸溶液的 pH ________。

③滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________

A.用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后,再裝入標準堿溶液

B.用待測酸溶液潤洗錐形瓶后,再裝入待測酸溶液

C.滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化,以免滴定過量

D.讀數(shù)時,視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、MN是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,XM同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.Y2XY2X2中化學鍵類型相同,陰、陽離子的個數(shù)比相同

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N

C.MX的化合物對應的水化物一定是強酸.

D.離子半徑

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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是

A.Fe作正極,發(fā)生氧化反應

B.負極反應: 2H+ + 2eH2

C.工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時間后,NaCl溶液中c(Cl)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,a極附近溶液呈紅色.

1)電源的負極是_____,B中的陽極是_____

2)電極質(zhì)量增加的是_____,A溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

3B裝置用U形管的原因是_________________________

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【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬

D. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強不變的條件下,發(fā)生可逆反應:A(g)3B(g) 4C(g),下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是(

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.v(A)v(B)v(C)134

C.混合氣體的密度不再變化D.C的體積分數(shù)不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:

該反應的逆反應屬于________反應;(填吸熱放熱)。

在0.1Mpa 、100的條件下,該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)

在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填增大,不變減小),平衡常數(shù)K________(填增大,不變減小)。

(2)在反應()中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:

CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為: 。

(3)在反應()中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應式為____________________。

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