【題目】氯堿廠以食鹽等為原料,生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖:
完成下列填空:
(1)粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì),①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進(jìn)行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備 A、B之間傳遞的是(選填編號(hào))______。
A.只有物料
B.既有物料又有能量
C.只有能量
D.既無物料也無能量
(3)如果用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行⑤步驟的實(shí)驗(yàn),正確的是(選填編號(hào))______。
若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量 NaCl 雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是______。
(4)為測(cè)定燒堿產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取 5.000g 樣品(雜質(zhì)不含堿性物質(zhì))置于燒杯中,加水?dāng)嚢,冷卻至室溫后,將溶液全部轉(zhuǎn)移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL,用 0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑),兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL.判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此燒堿產(chǎn)品的純度為(保留兩位小數(shù))______。
【答案】Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥 C AC 取樣溶于水,加入過量的稀硝酸后,滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl,若無白色沉淀產(chǎn)生,則無雜質(zhì)NaCl 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,并將所得溶液移入容量瓶 當(dāng)最后一滴鹽酸滴入,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變 95%
【解析】
(1)稍過量的NaOH是除去粗鹽水中含有的MgCl2,稍過量的BaCl2除去粗鹽水中含有的Na2SO4,稍過量的Na2CO3是除去粗鹽水中含有的CaCl2和過量的BaCl2,根據(jù)電解飽和食鹽水原理書寫;
(2)③步驟是蒸發(fā),蒸發(fā)之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥,④步驟是將生成的H2和Cl2化合為HCl,據(jù)此判斷。
(3)⑤步驟是HCl的吸收,要注意防倒吸,檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì),就是檢驗(yàn)是否有氯離子;
(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理酸堿滴定指示劑一般選擇甲基橙,依據(jù)酸滴定堿來判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù),根據(jù)n(NaOH)=n(HCl),ω(NaOH)=×100%進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
(1)稍過量的NaOH是除去粗鹽水中含有的MgCl2,稍過量的BaCl2除去粗鹽水中含有的Na2SO4,稍過量的Na2CO3是除去粗鹽水中含有的CaCl2和過量的BaCl2,故加入Na2CO3溶液后發(fā)生的離子反應(yīng)有:Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓;接著就是電解飽和食鹽水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)③步驟是蒸發(fā),蒸發(fā)之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥,④步驟是將生成的H2和Cl2化合為HCl,故生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是能量,
故答案為:(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥;C;
(3)⑤步驟是HCl的吸收,要注意防倒吸,
A、利用干燥管是典型防倒吸裝置,故A正確;
B、倒置的漏斗邊緣應(yīng)該與水面相切才能防倒吸,故B錯(cuò)誤;
C、因HCl不溶于CCl4,所以能防倒吸,故C正確;
D、HCl氣體直接通入水中,不能防倒吸,故D錯(cuò)誤;
檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì),其實(shí)就是檢驗(yàn)氯離子的存在:取樣溶于水,加入過量的稀硝酸后,滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl,若無白色沉淀產(chǎn)生,則無雜質(zhì)NaCl,
故答案為:AC;取樣溶于水,加入過量的稀硝酸后,滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl,若無白色沉淀產(chǎn)生,則無雜質(zhì)NaCl;
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,溶液全部轉(zhuǎn)移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,并將所得溶液移入容量瓶;鹽酸滴定NaOH,指示劑一般選擇甲基橙,所以判斷終點(diǎn)的依據(jù)是:當(dāng)最后一滴鹽酸滴入,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變;消耗鹽酸溶液的平均體積是19.80mL,則n(NaOH)=n(HCl)=0.12mol/L×10-3×19.80L=2.376×10-3mol,ω(NaOH)=×100%=×100%=95%,
故答案為:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,并將所得溶液移入容量瓶;當(dāng)最后一滴鹽酸滴入,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變;95%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無水FeCl3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:銦與鋁(13Al)同主族。下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.In的金屬性大于Al
B.In最外層有2種能量的電子
C.In的中子數(shù)為66
D.In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:
①取一定量的粗CuO,加入過量濃鹽酸,加熱并攪拌,充分反應(yīng)后過濾,溶液的pH為1。
②向?yàn)V液中通入Cl2,攪拌。
③向②中加入適量物質(zhì)A,微熱,攪拌,調(diào)整溶液的pH,過濾。
④把③所得濾液濃縮。
(1)①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(3)③中的物質(zhì)A可能是__________________;調(diào)整的PH范圍是_______________;
過濾后濾渣的成分是__________________。
(4)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(5)①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值:_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同,陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N
C.M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸.
D.離子半徑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大;卮鹣铝袉栴}
(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Mn的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高,原因是____________________。
(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。
(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示
熱分解溫度:CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3,原因是_____________________________。從價(jià)鍵軌道看,CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有__________。
(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物,晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________,螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為__________,已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則螢石的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液呈紅色.
(1)電源的負(fù)極是_____,B中的陽極是_____。
(2)電極質(zhì)量增加的是_____,A溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)B裝置用U形管的原因是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B.25 ℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7 mol·L-1
C.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.水的電離程度:b>c>a>d
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com