【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
【答案】B
【解析】根據(jù)圖像可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2的量逐漸增加,則N2為生成物,NH4+為反應(yīng)物;NH4+→N2是氧化過(guò)程,則還原過(guò)程為:ClO-→Cl-。根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平,可得氧化還原反應(yīng)方程式:3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、由方程式可知還原劑為NH4+,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故B正確;C、氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故C錯(cuò)誤;C、由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故D錯(cuò)誤。故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ag2O—Zn紐扣電池的固體拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物質(zhì),從中可提取金屬銀。如圖是簡(jiǎn)要生產(chǎn)流程。
(1)固體拆解物需先粉碎的目的是___。
(2)浸渣的主要成分是___。
(3)以上流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___,除此之外,你認(rèn)為通過(guò)對(duì)___(填流程圖中的物質(zhì)代號(hào))的回收處理,還有可能實(shí)現(xiàn)___(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。
(4)加入Cu之前若溶液的酸性太強(qiáng),需適當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH,原因是___(用離子方程式表示).
(5)有人在實(shí)驗(yàn)室中利用如下方案回收銀:
已知:Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K穩(wěn)=1.7×107;Ksp(AgCl)=1.8×10-10
寫(xiě)出AgCl(s)與NH3反應(yīng)的離子方程式___,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
(6)上述兩種回收方案中都用到了試劑X,X是___。
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.CuSO4溶液
(7)兩種方案回收的銀均為粗品,若得到純度更高的銀,可以電解精煉。若電流強(qiáng)度為yA,1小時(shí)后,得到Ag___g(列出計(jì)算式,已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C,阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過(guò)程如下:
①取一定量的粗CuO,加入過(guò)量濃鹽酸,加熱并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾,溶液的pH為1。
②向?yàn)V液中通入Cl2,攪拌。
③向②中加入適量物質(zhì)A,微熱,攪拌,調(diào)整溶液的pH,過(guò)濾。
④把③所得濾液濃縮。
(1)①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(3)③中的物質(zhì)A可能是__________________;調(diào)整的PH范圍是_______________;
過(guò)濾后濾渣的成分是__________________。
(4)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(5)①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值:_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大;卮鹣铝袉(wèn)題
(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Mn的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高,原因是____________________。
(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。
(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示
熱分解溫度:CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3,原因是_____________________________。從價(jià)鍵軌道看,CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。
(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物,晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________,螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為__________,已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則螢石的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
A. B.
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液呈紅色.
(1)電源的負(fù)極是_____,B中的陽(yáng)極是_____。
(2)電極質(zhì)量增加的是_____,A溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)B裝置用U形管的原因是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
(1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖所示:
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為____________________________。
⑤實(shí)驗(yàn)室配制Fe(NO3)3溶液,為防止出現(xiàn)渾濁,一般是將Fe(NO3)3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,此溫度下在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。電解后,陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2
B.電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的pH減小
C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.
I.如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如圖所示,中所含的化學(xué)鍵有 ______ .
(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
II.波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上,鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:
(1)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號(hào).
(2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來(lái)._____________
(3)晶體中配位體是 ______ ,雜化軌道類(lèi)型是雜化的原子是 ______ .
(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.
已知代表阿伏加德羅常數(shù),Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,Cu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ,Cu原子半徑的表達(dá)式為 ______ 用含、M、d的代數(shù)式表示
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com