【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素,在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示,下列說法不正確的是(

A.X為金屬元素,則其與氧元素形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能是12

B.Z、Y能形成氣態(tài)氫化物,則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.Y是金屬元素,則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑:rX>rY>rZ

【答案】C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;當(dāng)X為金屬時(shí),X可能為Na、MgAl,若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al,根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;

A、當(dāng)X為金屬時(shí),X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意;

B、由于Z、Y同族,從上至下非金屬性逐漸減弱,Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B不符合題意;

C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al,因?yàn)?/span>Mg(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng),故C符合題意;

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小,故原子半徑:r(X)>r(X)>r(Z),故D不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離

D. 用裝置FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無水FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ag2O—Zn紐扣電池的固體拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物質(zhì),從中可提取金屬銀。如圖是簡(jiǎn)要生產(chǎn)流程。

1)固體拆解物需先粉碎的目的是___。

2)浸渣的主要成分是___。

3)以上流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___,除此之外,你認(rèn)為通過對(duì)___(填流程圖中的物質(zhì)代號(hào))的回收處理,還有可能實(shí)現(xiàn)___(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。

4)加入Cu之前若溶液的酸性太強(qiáng),需適當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH,原因是___(用離子方程式表示).

5)有人在實(shí)驗(yàn)室中利用如下方案回收銀:

已知:Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K穩(wěn)=1.7×107;KspAgCl=1.8×10-10

寫出AgCls)與NH3反應(yīng)的離子方程式___,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

6)上述兩種回收方案中都用到了試劑X,X___。

A.稀硫酸 B.稀硝酸 CCuSO4溶液

7)兩種方案回收的銀均為粗品,若得到純度更高的銀,可以電解精煉。若電流強(qiáng)度為yA,1小時(shí)后,得到Ag___g(列出計(jì)算式,已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C,阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號(hào))。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”“II”)。

②室溫時(shí),若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計(jì)算這醋酸溶液的 pH ________

③滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________。

A.用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后,再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B.用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后,再裝入待測(cè)酸溶液

C.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化,以免滴定過量

D.讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:銦與鋁(13Al)同主族。下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A.In的金屬性大于Al

B.In最外層有2種能量的電子

C.In的中子數(shù)為66

D.In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子流過水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液呈紅色.

1)電源的負(fù)極是_____,B中的陽(yáng)極是_____。

2)電極質(zhì)量增加的是_____,A溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

3B裝置用U形管的原因是_________________________。

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