Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。

（3）取10.00mL待測液，用 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì))

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	標準鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結(jié)果偏高的是 。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。

Answer 1

【答案】（1）天平、小燒杯、藥匙

（2）小燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管

（3）堿式滴定管或移液管

（4）左(1分)；右(1分)；錐形瓶中溶液顏色的變化(1分)

（5）0.4020mol·L-1 (1分) 98.05%(1分)

（6）①③⑤⑦

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉容易潮解，具有很強的腐蝕性，稱量時應該放在小燒杯中稱量，所以稱量使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯；

（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）待測液是堿性溶液，用堿式滴定管量��；

（4）滴定時，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；

（5）兩次消耗的標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，所以消耗標準液平均體積為20.00mL，根據(jù)c(待測)= = [0.2010 mol/L × 0.02L] ÷ 0.01L = 0.4020 molL-1，則樣品中燒堿的物質(zhì)的量為：0.4020 molL-1 × 0.25L = 0.1005mol，故燒堿樣品的純度為：0.1005mol × 40 g/mol ÷ 4.1g × 100% = 98.05%；

（6）①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定，溶液被稀釋，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故①正確；②堿式滴定管用水洗后，就用來量取待測液，待測液的物質(zhì)的量偏小，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故②錯誤；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故③正確；④滴定過快成細流，將堿液賤到錐形瓶壁而又未搖勻洗下，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故④錯誤；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故⑤正確；⑥滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即褪色，未完全反應，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑥錯誤；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故⑦正確；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑧錯誤；故答案為①③⑤⑦。