【題目】在N2F2分子中,所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是(  )

A. 僅有一個(gè)σ鍵 B. 僅有一個(gè)π鍵

C. 一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵 D. 一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵

【答案】C

【解析】由題給條件所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知,其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F-N=N-F,則兩個(gè)氮原子之間為氮氮雙鍵,為一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。

A B

(1)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的 ;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用濃鹽酸酸化),所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

(3)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測(cè)其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A。

寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:

(4)當(dāng)SO2入到FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因(用化學(xué)用語解釋):

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式: 。

(5)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。

步驟

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;

II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程;

III. 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是( )

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的(
①分子數(shù);②原子數(shù);③氮原子數(shù);④氧原子數(shù).
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4

C.b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生成 CO2 的化學(xué)反應(yīng)中,能用 2H+ + CO32— → H2O + CO2↑離子方程式表示的是( )

A. 稀鹽酸與碳酸鈣 B. 稀硫酸與碳酸氫鈉

C. 稀醋酸與碳酸鈉 D. 稀硝酸與碳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是

(2)將樣品配成250mL待測(cè)液,需要的儀器有 。

(3)取10.00mL待測(cè)液,用 量取。

(4)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞, 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為: ,樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;堿式滴定管水洗后,就用來量取待測(cè)液;錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測(cè)液潤洗;滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外;滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z,則化合物Z的化學(xué)式可表示為(
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】112.4 g Na2X含有0.4 mol Na,Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,其相對(duì)式量為 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,該物質(zhì)的化學(xué)式為

2在新制氯水中存在的各種粒子中:用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫,下同

使氯水呈黃綠色的是 能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ;

能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ;能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是 ;

能使無水硫酸銅變藍(lán)的是 ;能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是

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