【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時(shí)溶液pH=5
D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
【答案】B
【解析】
試題分析:A.次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子,所以c(CH3COO-)>c(ClO-),則各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B.HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-,所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸鈉過量,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-,故B正確;C.緩沖溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg9/5=5.055≈5,即c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=5,故C錯(cuò)誤;D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)==1.8×10-7mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=4.47×10-5mol/L,所以氯化銀先沉淀,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是 。
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有 。
(3)取10.00mL待測液,用 量取。
(4)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞, 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為: ,樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(6)滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;②堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;③錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外;⑥滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;⑦滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;⑧記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z,則化合物Z的化學(xué)式可表示為( )
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 的現(xiàn)象 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍(lán)綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍(lán)綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍(lán)色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍(lán)紫色溶液 | 12~13 | ———— |
(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號(hào))。
A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL
(2)查閱資料可知,實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時(shí), 。
(3)小組同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。
(4)為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
。畬(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題,合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 ;谏鲜鰧(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí),需控制體系的pH>10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目I:工業(yè)級(jí)硫化鈉的純化。
本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖1所示的裝置將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。
圖1 圖2
已知:Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。
提純步驟依次為:
① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
② 按圖1所示連接儀器,水浴加熱;
冷凝管的作用是 。
向冷凝管中通入冷卻水的方向是從 口進(jìn)水(填“a”或“b”)。
③ 待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱,將燒瓶取下,趁熱過濾,除去不溶物;
④ 將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中,冷卻結(jié)晶,過濾;
⑤ 將所得固體用少量 (填試劑名稱)洗滌,干燥后得到Na2S·9H2O晶體。
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目II:硫代硫酸鈉的制備。
制備步驟依次為:
① 稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體,溶于水,轉(zhuǎn)移至三頸瓶中;
② 按圖2所示連接儀器,并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑,打開分液漏斗的活塞,使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中,并用電磁攪拌器不斷攪拌;
儀器A的名稱為 。
寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③ 隨著氣體的通入,逐漸有淺黃色的硫析出,繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7,停止通入氣體,取下三頸燒瓶,過濾;
實(shí)驗(yàn)過程中若未及時(shí)停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為 。
④ 將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱,待 時(shí),停止加熱,冷卻,過濾,即得Na2S2O3·5H2O晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,其相對(duì)式量為 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(2)在新制氯水中存在的各種粒子中:(用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫,下同)
①使氯水呈黃綠色的是 ;②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ;
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ;④能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是 ;
⑤能使無水硫酸銅變藍(lán)的是 ;⑥能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是“6”的是
A.在NaCl晶體中,與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B.在金剛石晶體中,最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)
C.在二氧化硅晶體中,最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)
D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)
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