【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是___________(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請寫出上述過程的離子方程式:__________________________________________________。

【答案】 Cu HF>HI>HBr>HCl HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高,HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大; sp2 34% 3.5 面心立方最密堆積 ①②③ 首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+NH4+、Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種元素AB、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),即核外有6個電子,則B為碳元素;D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子,D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素;結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,BC可形成正四面體型分子,則B為氯元素。

1)四種元素中電負(fù)性最大的是Cl,其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7;金屬性越強,第一電離能越;

2HF分子間存在氫鍵,沸點最高,其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增,其沸點升高;

3)圖一為平面結(jié)構(gòu),在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子,碳原子采取sp2雜化;計算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積,充分利用晶胞中每個C原子與周圍4C原子形成正四面體結(jié)構(gòu),確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系;根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子數(shù)目,進而計算晶胞質(zhì)量,再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計算;

4)晶體Cu為面心立方最密堆積,結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵;

5)硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到四氨合銅絡(luò)離子,溶液為深藍(lán)色的透明溶液。

原子序數(shù)依次增大的四種元素AB、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),即核外有6個電子,則B為碳元素;D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子,D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素;結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,BC可形成正四面體型分子,則B為氯元素。

1)四種元素中電負(fù)性最大的是Cl,其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7,其基態(tài)原子的價電子排布圖為;四元素中Cu的金屬性越強,故Cu的第一電離能越小,

故答案為:Cu。

2HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高,HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高,即沸點由高到低的順序是HFHIHBrHCl,

故答案為:HFHIHBrHCl;HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高,HI、HBrHCl分子之間只有范德華力,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大。

3)圖一為平面結(jié)構(gòu),在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子,碳原子采取sp2雜化;晶胞中每個C原子與周圍4C原子形成正四面體結(jié)構(gòu),如圖所示:

令碳原子半徑為r,則FA=2r,根據(jù)體積關(guān)系可知,AO=4OF長,故FA=3OF長,故AO=,設(shè)BC長為a,BO=,則OA=,故(61/2/3a=8/3r,故a=,則晶胞棱長=,則晶胞體積=,晶胞中C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8,則晶胞中碳原子總體積=8×4/3πr3,故晶胞空間利用率=8×43πr3÷[8/3×(31/2r]3=34%;一個晶胞中含碳原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8,晶胞質(zhì)量=8×12/6.02×1023g,晶胞中的棱長為356.6pm,則晶胞體積=8×12/6.02×1023g÷356.6×10-10cm3≈3.5g·cm-3

故答案為:sp2;34%;3.5。

4)晶體Cu為面心立方最密堆積,結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵,

故答案為:面心立方最密堆積;①②③。

5)硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O═CuOH2↓+2NH4+、CuOH2+4NH3═[CuNH34]2++2OH-
故答案為:首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;Cu2++2NH3·H2O═CuOH2↓+2NH4+CuOH2+4NH3═[CuNH34]2++2OH-。

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A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L

D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

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學(xué)

H—H

I—I

斷開1 mol化學(xué)鍵時吸收的能量(kJ)

b

c

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.?dāng)嚅_1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C.?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ

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1甲池為裝置_______(原電池電解池”)

2甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過_________mol電子。

3實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(變大變小不變”)。

4其他條件不變,若用U形銅棒代替鹽橋,工作一段時間后取出銅棒稱量,質(zhì)量___________(變大、變小不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________,工作一段時間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度,可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)。

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【題目】用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是(  )

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的數(shù)目小于0. 1NA

B. 0. 5mol環(huán)己烷中含非極性鍵的數(shù)目為2. 5NA

C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 7. 1g Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0. 2NA

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