【題目】某同學(xué)要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì),使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是( )
A. 硫酸 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 氧化鈣
【答案】C
【解析】
據(jù)題意可知應(yīng)填入的物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與C反應(yīng),但不能與Fe、稀鹽酸反應(yīng),據(jù)此解答。
據(jù)題意可知應(yīng)填入的物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與C反應(yīng),但不能與Fe、稀鹽酸反應(yīng),則
A. 硫酸與鐵、氫氧化鈉均反應(yīng),與碳不反應(yīng),A錯誤;
B. 氧氣與鐵和碳均反應(yīng),與二氧化碳不反應(yīng),B錯誤;
C. 二氧化碳與氫氧化鈉、碳均反應(yīng),與鐵和稀鹽酸均不反應(yīng),C正確;
D. 氧化鈣與碳不反應(yīng),與稀鹽酸反應(yīng),D錯誤。
答案選C。
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【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運
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【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素,Y元素是空氣中含量最多的元素,A元素與Y同主族,且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是
A. 對應(yīng)酸的酸性:A2X5<A2X3B. 簡單離子半徑:A>Y>X>D
C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D. 非金屬性:X>Y
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【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點,但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng):
主反應(yīng):CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol-1
副反應(yīng):H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol-1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。
②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下,將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為P1,反應(yīng)達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為P2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________(忽略副反應(yīng))。
(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol-1
①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為:v逆=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(molL-1) | H2濃度(molL-1) | 逆反應(yīng)速率(molL-1min-1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol-3min-1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:則壓強(qiáng)Pl_______P2(填“大于”或“小于”);N點v正_______M點v逆(填“大于”或“小于”);求Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO,平衡_______移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K____________,則H2(g)+ I2(g)2HI(g) 平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=____________(用K表示)。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2) D.v(HI)正=v(H2)逆
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究對的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測得(g)和(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0—10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g),則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()
d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)如圖,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
①U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
②在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體,使所得溶液c():c()=2:1,則此時溶液中的c()= ________________。(室溫下,H2CO3的;)。
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【題目】下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)
B. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
D. 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②
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【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是___________(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)
圖一 圖二 圖三
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式:__________________________________________________。
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【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。
(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________(有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)在400 ℃時,向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將________(選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是_____________。
③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是__________。
④實際制備C2H4時,通常存在副反應(yīng):2CH4(g) →C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。
A.在200 ℃時,測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B.400℃時,C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。
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