Question

【題目】已知反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

化 學(xué) 鍵	H—H	I—I
斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量（kJ）	b	c

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I 鍵所需能量

C．?dāng)嚅_(kāi)2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故說(shuō)法正確；B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵所需能量小于斷開(kāi)2molH－I鍵所需能量，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、斷開(kāi)反應(yīng)物的能量(b＋c)kJ，設(shè)斷開(kāi)2molH－I所需能量為xkJ，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，x－(b＋c)=a，則x=a＋b＋c，故說(shuō)法正確；D、此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說(shuō)法正確。