【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的數(shù)目小于0. 1NA
B. 0. 5mol環(huán)己烷中含非極性鍵的數(shù)目為2. 5NA
C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 7. 1g Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0. 2NA
【答案】C
【解析】
A、溶液體積未知,無(wú)法確定鋁離子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;
B、環(huán)己烷分子中只含有6個(gè)C—C鍵是非極性共價(jià)鍵,則0.5mol環(huán)己烷所含非極性鍵的數(shù)目為3NA,故B錯(cuò)誤;
C、乳酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O,30g由乳酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為=1mol,含有氫原子個(gè)數(shù)為1×2×NA=2NA,故C 正確;
D、具體反應(yīng)具體對(duì)待,例如在Cl2+H2OHCl+HClO中1個(gè)Cl2只有一個(gè)Cl得到一個(gè)電子,所以該反應(yīng)0.1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤。
正確答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素,Y元素是空氣中含量最多的元素,A元素與Y同主族,且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 對(duì)應(yīng)酸的酸性:A2X5<A2X3B. 簡(jiǎn)單離子半徑:A>Y>X>D
C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D. 非金屬性:X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)
B. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
D. 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類(lèi)型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm,則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)
圖一 圖二 圖三
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項(xiàng)序號(hào))。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式:__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
B. “水聲冰下咽,沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化
C. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”形容的霾塵中有氣溶膠,具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D. “含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味,可以止渴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若25℃時(shí)有HA H++A-,則K=式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各粒子的平衡濃度.下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,且K值越大酸性越________,某個(gè)酸的 K=6.410-6,則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量
B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。
(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________(有機(jī)物請(qǐng)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)在400 ℃時(shí),向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將________(選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”),理由是_____________。
③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是__________。
④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g) →C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。
A.在200 ℃時(shí),測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B.400℃時(shí),C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:
(1)該溫度下水的離子積為______。
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為____。
(3)該溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合,混合溶液呈中性,則Va﹕Vb=_______
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