【題目】A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是(

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L

D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積的多少取決于鹽酸的物質(zhì)的量的多少;

B.Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量相同,兩試管中鈉離子的物質(zhì)的量不同;

C.最終兩氣球體積不相同,生成二氧化碳的體積不相同,則鹽酸不足;

D.最終兩氣球體積相同,說(shuō)明生成二氧化碳的體積相同,則鹽酸必須足量,保證碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)。

A.若鹽酸足量,則由于Na2CO3NaHCO3物質(zhì)的量都是0.01mol,反應(yīng)放出的氣體體積相等,若鹽酸不足量,由于碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳,則碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的更多,不能確定氣球膨脹的體積大小,A錯(cuò)誤;

B.兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等,若鹽酸都足量,Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol,所以Na2CO3NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同,則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同,B錯(cuò)誤;

C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質(zhì)的量范圍是:0<n(HCl)<0.02mol,所以其濃度小于2mol/L,C錯(cuò)誤;

B.1.06g Na2CO30.84gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol,若最終兩氣球體積相同,說(shuō)明生成二氧化碳物質(zhì)的量相等,則鹽完全反應(yīng),則氯化氫的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol,其濃度大于或等于2mol/L,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四個(gè)反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOHH22F2+2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO C+H2O(g)CO+H2

試從氧化還原的角度,回答下列問(wèn)題:

(1)水只作還原劑的是__________________(填序號(hào))

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO22NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2Na2SO42H2O。反應(yīng)中氧化劑是____________,生成1.25mol氧化產(chǎn)物共轉(zhuǎn)移電子_________mol。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運(yùn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

煮沸冷卻后的溶液

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),鎂片、鋁片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡

電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn),逐漸向零刻度恢復(fù),經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn);鎂片表面開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后有少量氣泡逸出;鋁片表面持續(xù)有氣泡逸出。

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁片表面有氣泡逸出,銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁片表面氣泡略有減少。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中,鎂片做原電池的負(fù)極

B. 實(shí)驗(yàn)②中,初始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的原電池反應(yīng)為:2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2

C. 實(shí)驗(yàn)②中,一段時(shí)間后,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Al - 3 e - Al 3+

D. 實(shí)驗(yàn)① ~ ③可推知,鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

1常溫下0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

210mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(向左、向右”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(增大”“ 減小無(wú)法確定”)

3取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V()___________V() (“>”、“ <”“=”)

4已知25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

5常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________;99mL甲溶液與lrnLlmol/LNaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過(guò)程中電解液的密度___________ (減小”、“增大不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(減小”、“增大不變”)

(4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),則x表示___________。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素,Y元素是空氣中含量最多的元素,A元素與Y同主族,且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素,D元素位于周期表中第三周期,其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 對(duì)應(yīng)酸的酸性:A2X5A2X3B. 簡(jiǎn)單離子半徑:AYXD

C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D. 非金屬性:XY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

主反應(yīng):CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1

副反應(yīng):H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下,將n(H2O)n(CH3OH) = 11的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為P1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________(忽略副反應(yīng))。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為:v=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

CO濃度(molL1)

H2濃度(molL1)

逆反應(yīng)速率(molL1min1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k_________L3mol3min1

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 molCH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:則壓強(qiáng)Pl_______P2(填大于小于);N點(diǎn)v_______M點(diǎn)v(填大于小于);求Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移動(dòng)(填正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類(lèi)型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm,則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________________

請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式:__________________________________________________。

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