在元素周期表中，對(duì)于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（　�。�
A、第2、3周期兩元素相差均為8
B、第3、4周期兩元素相差均為18
C、第5、6周期兩元素相差均為32
D、以上敘述均正確
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：同主族相鄰周期的原子序數(shù)之差為上一周期容納元素種數(shù)或?yàn)橄乱恢芷谌菁{元素種數(shù)，以此來(lái)解答．
解答： 解：同主族相鄰周期元素若在過(guò)渡元素之前，原子序數(shù)之差為上一周期容納元素種數(shù)，同主族相鄰周期元素若在過(guò)渡元素之后，原子序數(shù)之差為下一周期容納元素種數(shù)，各周期容納元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32、26，則
A．第2、3周期元素的種類(lèi)數(shù)均為8，則同主族相鄰周期兩元素相差均為8，故A正確；
B．第3、4周期元素的種類(lèi)數(shù)分別為8、18，在左側(cè)時(shí)兩元素相差為8，故B錯(cuò)誤；
C．第5、6周期元素的種類(lèi)數(shù)分別為18、32，在左側(cè)時(shí)兩元素相差為18，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，只有A合理，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握周期表中體現(xiàn)的規(guī)律及特殊性來(lái)解答，明確在周期表中左側(cè)與右側(cè)位置與原子序數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間
（s）

c（mol?L-1）

0

20

40

60

80

100
c（N2O4）0.20a0.10Cde
c（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
 
mol?L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，80℃反應(yīng)K值為
 
保留2位小數(shù)）
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
 
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高             B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大       D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度    B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑      D．升高溫度
（6）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出即停止加熱
B、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、在50mL量筒中配制0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D、將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 下列試劑中，不能跟丙烯醛反應(yīng)的（　　）
A、溴水
B、新制的Cu（OH）2
C、Na2CO3溶液
D、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率  為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B、1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C、過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D、過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑的存放正確的是（　�。�
A、鉀、鈉在空氣中極易氧化，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣
B、盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞
C、濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)存放在棕色細(xì)口瓶中，低溫避光保存
D、以上方法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(H2O)
c(H2)
B、若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C、若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、若初始時(shí)投入4.64g Fe3O4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有4g，則Fe3O4的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近國(guó)際上研制出了一種新型鋰離子電池，該電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i15Si4+15NiO2
放電
充電
4Si+15LiNiO2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B、每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，有2.8 g Si發(fā)生轉(zhuǎn)化
C、放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
D、充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2-e-═NiO2+Li+

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