Question

在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

  c(H2O)

  c(H2)

• B、若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、若Fe₃O₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率不變
• D、若初始時(shí)投入4.64g Fe₃O₄與一定量H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有4g，則Fe₃O₄的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、K=

生成物濃度的冪次方乘積

反應(yīng)物濃度的冪次方乘積

，據(jù)此書寫；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響；
D、利用三段式法計(jì)算．

解答： 解：A、K=

生成物濃度的冪次方乘積

反應(yīng)物濃度的冪次方乘積

=

[H2O]4

[H2]4

，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)低平衡無(wú)影響，故C正確；
D、設(shè)參加反應(yīng)的四氧化三鐵的質(zhì)量為x
Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）固態(tài)質(zhì)量變化
   232g                                  64g
    x                                    4g
x=

232g×4g

64g

=2.32g，
所以四氧化三鐵的轉(zhuǎn)化率為：

2.32

4.64

×100%=50%，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算，題目難度中等．