過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B、1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C、過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D、過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：過氧化鈉電子式為：，是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，具有強氧化性，可與木炭、鋁粉以及二氧化硫等反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；
B．過氧化鈉電子式為：，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA，故B正確；
C．過氧化鈉具有強氧化性，鋁、碳具有還原性，過氧化鈉氧化鋁、碳表現(xiàn)強氧化性，故C正確；
D．過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了過氧化鈉性質(zhì)的應(yīng)用分析，為高頻考點，側(cè)重于過氧化鈉氧化性的考查，注意把握題給信息以及過氧化鈉的構(gòu)成特點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：
甲乙
甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0
起初甲、乙均達到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B、絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
D、恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將自來水加工成蒸餾水過程中，沒有涉及到的過程或變化是（　�。�
A、化學(xué)變化B、冷凝
C、蒸發(fā)D、物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝諾酯具有抗風(fēng)濕、解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、貝諾酯可與水任意比互溶
B、貝諾酯可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C、1mol貝諾酯最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D、貝諾酯完全水解后能得到3種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（　�。�
A、第2、3周期兩元素相差均為8
B、第3、4周期兩元素相差均為18
C、第5、6周期兩元素相差均為32
D、以上敘述均正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉存放于煤油中
B、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C、氯水置于棕色試劑瓶避光保存
D、將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B、圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C、圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子都達到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
C、S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D、S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分．目前這種胃藥已不常用，原因主要是（　　）
A、長期攝入鋁元素不利于人體健康
B、它不能中和胃液
C、它不易溶于胃液
D、它的療效太差

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同步練習(xí)冊答案