在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=                     
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值    ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ,化學反應(yīng)速率       (以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是                     (用文字表達)。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是       (填寫編號)。
a.加了催化劑      b.縮小容器體積  
c.降低溫度       d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(   )
a. v(SO3)=2v(O2)        b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2)     d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(   )
a.及時分離出SO3氣體         b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度              d.選擇高效的催化劑


(1)平衡常數(shù)為:
(2)增大、增大、減小。
(3)15-20min和25-30min。
(4)增大了氧氣的濃度。
(5)ab
(6)bc
(7)c

解析試題分析:(1)平衡常數(shù)為:
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)k增大,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,降低溫度反應(yīng)速率減小。
(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺,各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
(4)由圖可知,反應(yīng)進行至20min時,平衡向正反應(yīng)移動,瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度。
(5)由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進行,10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大,說明反應(yīng)速率增大,10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。a.加了催化劑,增大反應(yīng)速率,故a正確;b.縮小容器體積,增大壓強,增大反應(yīng)速率,故b正確;c.降低溫度反應(yīng)速率降低,故c錯誤;d.10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO3的物質(zhì)的量,故d錯誤.
考點:考查平衡常數(shù)、平衡移動、平衡影響因素、化學平衡圖象等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某溫度時,在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)    c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)    Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為  。 
(3)該反應(yīng)的化學方程式為 。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇,其化學反應(yīng)方程式為:2CO(g)+4H2(g)??
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。請寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
 
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________(填字母);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。
A.HCN      B.HClO      C.H2SO4     D.CH3COOH     E.H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為________,原因為________(用離子方程式表示)。
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A.加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點變到c點
B.通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-94.4 kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng),前20 min內(nèi),v(NH3)=________,放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________;
③時段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________(用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO (g) 5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400~600 K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________,導致這種變化規(guī)律的原因是________(任答合理的一條原因)。

(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負極電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

常溫下,將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a的值為________。
(2)反應(yīng)達到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下),其中NH3的體積分數(shù)為25%,計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)化,下同)n∶n=________。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達到平衡時混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為______________(填化學式)。
(3)實驗①和②的結(jié)果表明________;實驗①中0~t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)=________mol·L1·min1(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:Fe2起催化作用;
假設(shè)二:________;
假設(shè)三:    ________;
……
(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定]

實驗方案
(不要求寫具體操作過程)
預期實驗結(jié)果和結(jié)論
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為        ,X的物質(zhì)的量濃度減少了    ,Y的轉(zhuǎn)化率為  。 
(2)該反應(yīng)的化學方程式為                        
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是    。 

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學反應(yīng)方程式: 。 
(2)由CO2和H2合成乙醇的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如圖所示。

①正反應(yīng)的ΔH   0(填“>”、“<”或“=”); 
②該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=                       。 
(3)對于該化學平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有   。 

A.升溫B.加壓
C.加催化劑D.增加CO2的濃度
(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為        。 
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為    L。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用,在化學研究中也有廣泛應(yīng)用。
(1)某同學研究反應(yīng)速率時用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ;在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
(3)Mg Al可形成原電池:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動
方向
1
Mg Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極;
②實驗2中電子流動方向          ,Al為      極,為什么?       。 

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