據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 
(2)由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如圖所示。

①正反應(yīng)的ΔH   0(填“>”、“<”或“=”); 
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                       。 
(3)對于該化學(xué)平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有   。 

A.升溫B.加壓
C.加催化劑D.增加CO2的濃度
(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為        。 
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為    L。

(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH="-46a" kJ·mol-1
(2)①<、 (3)BD
(4)①C2H5OH+16OH--12e-2C+11H2O
②17.92

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”);若在恒溫;恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);
(2)若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1________K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v________v(填“>”“<”或“=”);

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值    ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ,化學(xué)反應(yīng)速率       (以上均填增大、減小或不變)。
(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是                     (用文字表達(dá))。
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是       (填寫編號)。
a.加了催化劑      b.縮小容器體積  
c.降低溫度       d.增加SO3的物質(zhì)的量。
(6)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
a. v(SO3)=2v(O2)        b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2)     d.恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(   )
a.及時(shí)分離出SO3氣體         b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度              d.選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在T℃時(shí),將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為   mol·L-1·min-1。

(2)仍在T℃時(shí),將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      (填序號)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2
b.3v(N2)=v(H2)
c.3v(H2)=2v(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題(1)條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達(dá)到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化,改 變的條件可能是         

a.升高溫度,同時(shí)加壓
b.降低溫度,同時(shí)減壓
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強(qiáng)不變,減小生成物濃度
(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:              
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L,c(B)="2.4" mol/L,達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。
(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1,c(B)=" a" mol·L-1,達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1,則a=         。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L,達(dá)到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學(xué)方程式如下:2NO + 2 CO2CO2 + N2 ,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下,用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:

時(shí)間 /s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L—1
1.00×10—3
4.50×10—4
2.50×10—4
1.50×10—4
1.00×10—4
1.00×10—4
c(CO)/mol·L—1
3.60×10—3
3.05×10—3
2.85×10—3
2.75×10—3
2.70×10—3
2.70×10—3
 
請回答:(以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)=               
(2)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               ;若升高溫度時(shí)K值變小,則該反應(yīng)的ΔH   0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(3)若在容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡后,下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是            
A. 選用更有效的催化劑   B. 升高反應(yīng)體系的溫度
C. 降低反應(yīng)體系的溫度                D. 縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對比實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號
T / ℃
NO初始濃度
( mol·L—1 )
CO初始濃度
( mol·L—1 )
催化劑的比表面積
( m2·g—1 )

280
1.20 × 10—3
5.80 × 10—3
82

 
 
 
124

350
 
 
124
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下:

請回答下列問題:
(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料,理由是      。
(2)在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是      
(3)在催化反應(yīng)室中通常使用常壓,在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采取高壓條件下制取SO3,采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外,還可以     ,從而提高生產(chǎn)效率           。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染,廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理:                  。
(5)除硫酸工業(yè)外,還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用,在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
(1)某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ;在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
(3)Mg Al可形成原電池:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動(dòng)方向
1
Mg Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為      極;
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ,Al為      極,為什么?       。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH= a kJ·mol-1
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

溫度 T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
(1)此合成反應(yīng)的a      0 (填“>”、“<”或“=”)。
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1氨水(設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變),則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     (填序號):
A.c(NH3·H2O)     B.    C.c(H+)·c(OH)    D.
(3)工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,若起始的物質(zhì)的量相同,則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號):

A                      B                C            D
(4)在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間/濃度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8000
1.600
0.000
第4 min
0.3000
0.9750
0.5000
第6 min
0.3000
0.9750
0.5000
第8 min
0.7000
1.475
0.1000
 
反應(yīng)在第6 min到8min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是___________________;在該條件下,平衡向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案