分析 單質(zhì)Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一,則Z應(yīng)為O2,X+A→Y+B的反應(yīng)為置換反應(yīng),X、Y為單質(zhì),A、B為氧化物,則:
(1)當(dāng)X、Y均為金屬時(shí),應(yīng)為鋁熱反應(yīng),鋁有較強(qiáng)的還原性,與氧化鐵混合制成鋁熱劑;
(2)當(dāng)X為非金屬且為氣體,Y為金屬且為紫紅色時(shí),氫氣還原氧化銅等符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;
(3)當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí),應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng);
(4)當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí),為C和SiO2的反應(yīng);
(5)當(dāng)X為固體非金屬單質(zhì)時(shí),0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應(yīng)生成Y和無毒氣體B,由于A、B均為氧化物,則B應(yīng)為CO2,故A中氧元素質(zhì)量為0.5mol×2×16g/mol=16g,另外元素質(zhì)量為58g-16g=42g,未知元素與氧元素質(zhì)量之比為42:16=21:8,F(xiàn)e3O4符合.
解答 解:Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一,應(yīng)為O2,X+A→Y+B的反應(yīng)為置換反應(yīng),X、Y為單質(zhì),A、B為氧化物,則
(1)當(dāng)X、Y均為金屬時(shí),應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則X為Al,Y為Al2O3,B為Fe,故答案為:Al2O3;Fe;
(2)當(dāng)X為非金屬且為氣體,Y為金屬且為紫紅色時(shí),氫氣還原氧化銅等符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Y為Cu,X應(yīng)為H2,A為CuO,故答案為:H2;CuO;
(3)當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí),應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(4)當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí),為C和SiO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO,
故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO;
(5)當(dāng)X為固體非金屬單質(zhì)時(shí),0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應(yīng)生成Y和無毒氣體B,由于A、B均為氧化物,則B應(yīng)為CO2,故A中氧元素質(zhì)量為0.5mol×2×16g/mol=16g,另外元素質(zhì)量為58g-16g=42g,未知元素與氧元素質(zhì)量之比為42:16=21:8,F(xiàn)e3O4符合,與鹽酸反應(yīng)離子方程式為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,
故答案為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,題目開放性較大,屬于猜測(cè)驗(yàn)證型,熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 人們最早先根據(jù)味道,來獲得樸素的酸、堿概念:酸一定有酸味的,堿一定是有澀味的 | |
B. | 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿,酸一定能使石蕊變紅,堿一定能使石蕊變藍(lán) | |
C. | 阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論,酸堿電離理論不適用于非水溶液 | |
D. | 酸堿質(zhì)子理論:凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸,凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿,這是酸、堿的最終定義 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②③④⑤⑦ | D. | ①②④⑤⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成TNT | |
C. | 苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
D. | 苯酚具有酸性,能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N0 | |
B. | 1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數(shù)目為N0 | |
C. | 1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數(shù)均為9N0 | |
D. | 92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2N0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用催化劑,能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率 | |
B. | 增大催化劑的表面積,能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率 | |
C. | 采用正向催化劑時(shí),反應(yīng)的活化能降低,使反應(yīng)明顯加快 | |
D. | 工業(yè)生產(chǎn)中,合成氨采用的壓強(qiáng)越高,溫度越低,越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M有3種不同的官能團(tuán) | |
B. | M可發(fā)生取代、加成、消去和聚合等4種有機(jī)反應(yīng) | |
C. | 1molM完全燃燒生成CO2和H2O,需要5molO2 | |
D. | 1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多需要4molNaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+ | |
B. | 放電時(shí),溶液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng) | |
C. | 通入Cl2的一極為負(fù)極 | |
D. | 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),消耗Ag的質(zhì)量為2.16g |
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