Question

16．某學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，該組學(xué)生針對上述反應(yīng)設(shè)計如下裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

（1）每生成1mol Cl₂，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為N_A  （N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實驗中A處可選用裝置丁（填寫甲．乙．丙或�。�．實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為紫色石蕊試液先變紅后褪色
（5）裝置E中的試劑是氫氧化鈉溶液（任填一種合適試劑的名稱），其作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)方程式Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O中元素化合價的變化解答；
（2）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）氯氣具有強的氧化性能夠氧化碘離子；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，依據(jù)氯水的成分分析現(xiàn)象；
（5）氯氣有毒，需要進行尾氣處理，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收．

解答 解：（1）反應(yīng)Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，Cl元素化合價分別由-1價升高0價，由+1價降低到0價，每生成1mol Cl₂，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為N_A，
故答案為：N_A；
（2）Ca（C1O）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)為固體與液體加熱反應(yīng)，所以應(yīng)選擇裝置：丁；
二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：丁；MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘，離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以加入紫色石蕊后石蕊試液先變紅后褪色；
故答案為：紫色石蕊試液先變紅后褪色；
（5）氯氣有毒，不能直接排空，因為氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能和堿反應(yīng)，從而達到吸收氯氣的作用；
答案為：氫氧化鈉溶液； 吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意發(fā)生裝置的選擇依據(jù)，題目難度不大．