反應(yīng)時(shí)間/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(CO2)/mol | 0 | 0.6 | 0.96 | 1.5 | 1.5 |
A. | 反應(yīng)在0~3s內(nèi)的平均速率v(H2O)=0.12mol•L-1•s-1 | |
B. | 24s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=0.76mol•L-1,則反應(yīng)的△H<0 | |
C. | 在T溫度下,若起始時(shí)向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2,與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 | |
D. | 在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2,達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率等于25% |
分析 A.根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(CO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2O);
B.由表中數(shù)據(jù)可知,24s時(shí)處于平衡狀態(tài),CO2的濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=0.76mol•L-1>原平衡的0.75mol/L,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
C.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,故兩種情況下平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等,恒溫恒容下,容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比;
D.利用三段式計(jì)算原平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,用物質(zhì)的量代替濃度代入K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c(H2O)}$計(jì)算平衡常數(shù),設(shè)參加反應(yīng)的CO2為n mol,表示出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量,代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答.
解答 解:A.0~3s內(nèi)v(CO2)=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3s}$=0.1mol•L-1•s-1,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2O)=v(CO2)=0.1mol•L-1•s-1,故A錯(cuò)誤;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,24s時(shí)處于平衡狀態(tài),CO2的濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=0.76mol•L-1>原平衡的0.75mol/L,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而降低溫度平衡向放熱反應(yīng)進(jìn)行,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故B正確;
C.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,故兩種情況下平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等,恒溫恒容下,容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比,故兩種情況下的平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強(qiáng)相等,故C錯(cuò)誤;
D.原平衡在12s反應(yīng)到達(dá)平衡,則:
CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)
開始(mol):2 6 0 0
轉(zhuǎn)化(mol):1.5 1.5 1.5 1.5
平衡(mol):0.5 4.5 1.5 1.5
反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)計(jì)算平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c(H2O)}$=$\frac{1.5×1.5}{0.5×4.5}$=1,
設(shè)參加反應(yīng)的CO2為n mol,則:
CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)
開始(mol):0 2 1 1
轉(zhuǎn)化(mol):n n n n
平衡(mol):n 2+n 1-n 1-n
故$\frac{(1-n)×(1-n)}{n×(2+n)}$=1,解得n=0.25,達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.25mol}{1mol}$×100%=25%,故D正確,
故選:BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用,注意對(duì)平衡常數(shù)的理解與應(yīng)用,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣$\stackrel{溶解}{→}$溶液$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶解 | |
B. | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體 | |
C. | 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色 | |
D. | 鑒定鹽A的成分是FeBr2: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成TNT | |
C. | 苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
D. | 苯酚具有酸性,能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用催化劑,能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率 | |
B. | 增大催化劑的表面積,能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率 | |
C. | 采用正向催化劑時(shí),反應(yīng)的活化能降低,使反應(yīng)明顯加快 | |
D. | 工業(yè)生產(chǎn)中,合成氨采用的壓強(qiáng)越高,溫度越低,越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCO3-水解的離子方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
B. | 用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH- | |
C. | 氨水溶解氯化銀固體:AgCl+2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O | |
D. | 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M有3種不同的官能團(tuán) | |
B. | M可發(fā)生取代、加成、消去和聚合等4種有機(jī)反應(yīng) | |
C. | 1molM完全燃燒生成CO2和H2O,需要5molO2 | |
D. | 1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多需要4molNaOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A點(diǎn) | B. | B、D兩點(diǎn) | C. | C點(diǎn) | D. | A、E兩點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,將1molN2和3molH2H混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA | |
B. | 常溫下,5.6gFe與足量濃硝酸作用轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA | |
C. | 65gZn與一定量的濃硫酸反應(yīng)至完全溶解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA | |
D. | 6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為0.1NA |
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