(1)液氯    (2)氯氣    (3)白磷    (4)紅磷    (5)D    (6)T(7)(9)CH2=CH-CH3(8)(10)(11)2,2-二甲基丁烷
在上述物質(zhì)中是同系物的有
 
;
互為同分異構(gòu)體的有
 
;
互為同素異形體的有
 
;
互為同位素的有
 
;
互為同一物質(zhì)的有
 
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物,同位素及其應(yīng)用,同素異形體,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,同系物和同分異構(gòu)體
分析:有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子互為同位素;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物;
相同元素組成,不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體.
解答: 解:(1)液氯和(2)氯氣是同一物質(zhì),
(3)白磷和(4)紅磷是由磷元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體,
(5)D和(6)T質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素,
(7)和(8)是同一物質(zhì),

(9)CH2=CH-CH3和(10)分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,

(7)和(11)2,2-二甲基丁烷結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán),故互為同系物,

(8)和(11)2,2-二甲基丁烷結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán),故互為同系物,
在上述物質(zhì)中是同系物的有(7)和(11)、(8)和(11);
互為同分異構(gòu)體的有(9)和(10);
互為同素異形體的有(3)和(4);
互為同位素的有(5)和(6);
互為同一物質(zhì)的有(1)和(2)、(7)和(8),
故答案為:(7)和(11)、(8)和(11);(9)和(10);(3)和(4);(5)和(6);(1)和(2)、(7)和(8).
點(diǎn)評(píng):本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念,難度不大.對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類,它利用微生物作為反應(yīng)主體.將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.以葡萄糖溶液作底物為例,其工作原理如圖所示.
已知石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
(1)電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò).電池工作時(shí),質(zhì)子移向電池的
 
極(填正或負(fù)),鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
 

(2)葡萄糖的燃燒熱為2800kJ?mol-1,寫(xiě)出葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式:
 

(3)化學(xué)需氧量(COD)是重要的水質(zhì)指標(biāo).其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量.科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來(lái)處理某些污水,并進(jìn)行發(fā)電,該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功.但如果1L廢水中有機(jī)物(折算成葡萄糖)氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ,就沒(méi)有發(fā)電的必要.則下列污水中,不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
(填序號(hào))
 序號(hào) A B C D E
 污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
 COD值/mg?L-1 520 870 20 960 120

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末,充分反應(yīng)后,下列情況可能存在的是
 
(填序號(hào))
序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分
FeCl3、CuCl2Fe、Cu
FeCl2、CuCl2Cu
FeCl2Cu
FeCl3、CuCl2Cu
FeCl2、CuCl2Fe
FeCl2、CuCl2、FeCl3沒(méi)有固體不溶物
FeCl2Fe、Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問(wèn)題
(1)所需儀器為:托盤(pán)天平、量筒、50mL燒杯、
 
 mL容量瓶,若要完成實(shí)驗(yàn),還需要兩種玻璃儀器為:
 
、
 

(2)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算,②稱量
 
gNaCl,③溶解,④移液,⑤
 
,⑥
 
,⑦搖勻.
(3)試分析下列操作,對(duì)所配溶液的濃度有何影響.(用偏低、偏高、無(wú)影響填空).
①用天平稱量氯化鈉后,發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑.所配溶液的濃度:
 

②為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌.在未降至20℃時(shí),就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.所配溶液的濃度:
 

③定容后俯視刻度線則所配溶液的濃度:
 

④定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水至刻度.則所配溶液的濃度:
 

⑤另一同學(xué)準(zhǔn)確配制溶液后,從中取出25mL稀釋成l00mL,稀釋后NaCl的物質(zhì)的量濃度  為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)).
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
BaSO4(BaCO3 
 
FeSO4(CuSO4 
 
NaCl(HCl)
 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3?10H2O晶體
 
g.
(2)若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,砝碼放在天平左盤(pán)上(1g以下用游碼),天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的Na2CO3?10H2O晶體
 
g.
(3)用托盤(pán)天平和小燒杯稱出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為(操作可以重復(fù))
 

A.調(diào)整零點(diǎn)             B.將游碼移至刻度尺的零刻度處,將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量      D.稱量空的小燒杯         E.記錄稱量結(jié)果
(4)下列操作對(duì)配得的溶液無(wú)影響的是
 
(填序號(hào));會(huì)使所配溶液濃度偏大的是
 
(填序號(hào)).
①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液.
②容量瓶未烘干就用來(lái)配制溶液.
③定容時(shí)俯視刻度線.
④定容時(shí)仰視刻度線.
⑤定容時(shí)不小心使少量蒸餾水流出瓶外.
⑥將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí),有少量濺出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I、已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問(wèn)題:
(1)該溶液中c(H+)=
 

(2)HA的電離平衡常數(shù)K=
 
;
(3)升高溫度時(shí),K
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的
 
倍.
II、已知t℃時(shí),Kw=1×10-13,則t℃(填“>”、“<”或“=”)
 
25℃.在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a?:b=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列觀點(diǎn)正確的是( 。
A、相對(duì)分子質(zhì)量相同,必定同一種物質(zhì)或同分異構(gòu)體
B、乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有乙醇生成
C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
D、分子式相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物必定屬于同系物

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