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向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，下列情況可能存在的是
 
（填序號）
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl3、CuCl2Fe、Cu
②FeCl2、CuCl2Cu
③FeCl2Cu
④FeCl3、CuCl2Cu
⑤FeCl2、CuCl2Fe
⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物
⑦FeCl2Fe、Cu
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵進行解答．
解答： 解：①④、在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵，故①④錯誤，
②③、充分反應后發(fā)現(xiàn)有銅剩余，則溶液中一定無氯化鐵，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故②③正確；
⑤若有鐵剩余，則溶液中一定不含氯化銅和氯化鐵，故⑤錯誤；
⑥充分反應后沒有固體剩余，則可能是氯化鐵還會剩余，金屬量不足的情況，故⑥正確；
⑦充分反應后發(fā)現(xiàn)銅、鐵都存在，則濾液中一定不含有氯化鐵、氯化銅，只有氯化亞鐵，故⑦正確；
故答案為：②③⑥⑦．
點評：本題考查了反應發(fā)生的先后率知識，題目綜合性較大，側重學生分析能力的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水電解的化學方程式為2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，某同學電解一定量的水，制得8gH2，則該8gH2的物質的量為（　　）
A、2molB、4mol
C、8molD、89.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中c（H+）
 
c（OH-）；在25℃時，堿性溶液中pH
 
7，NaNO3溶液中c（OH-）=
 
，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關注．PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：
  乙烯
一定條件
①
 甲 
一定條件
②
   乙
一定條件
③
   PVC
（1）乙是PVC的單體，其結構簡式為
 

（2）反應③的化學方程式為
 

（3）寫出以下反應類型：反應①
 
；反應②
 

（4）鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸（結構簡式如圖）是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酯，其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②
 
，③
 
，④
 
，⑤洗滌，⑥
 
，⑦搖勻．
（2）計算需要NaCl
 
g，實際用托盤天平稱量的質量是
 
g．
（3）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
 
）、托盤天平、燒杯、還需要哪些玻璃儀器才能完成
 
、
 
．
（4）若定容時，眼睛仰視刻度線，所得溶液的濃度
 
（偏高、不變、偏低）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是物質的量濃度為10mol/L的濃H2SO4 配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
mL．
（2）如果實驗室有150mL、200mL、500mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，
除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是
 
．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
 
．
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）若改用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）．
（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5   
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數(shù)點后一位）．
（6）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）液氯    （2）氯氣    （3）白磷    （4）紅磷    （5）D    （6）T（7）（9）CH2=CH-CH3（8）（10）（11）2，2-二甲基丁烷
在上述物質中是同系物的有
 
；
互為同分異構體的有
 
；
互為同素異形體的有
 
；
互為同位素的有
 
；
互為同一物質的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如下：
（1）A分子中兩種含氧官能團的名稱是
 
．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應，需要消耗NaOH的物質的量是
 
．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型是
 
，1molB與足量NaHCO3溶液反應，可產生標況下CO2的體積為
 
．
（4）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
 種．

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