Question

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體

 

g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上（1g以下用游碼），天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的Na₂CO₃?10H₂O晶體

 

g．
（3）用托盤(pán)天平和小燒杯稱出Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（操作可以重復(fù)）

 

．
A．調(diào)整零點(diǎn)             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量      D．稱量空的小燒杯         E．記錄稱量結(jié)果
（4）下列操作對(duì)配得的溶液無(wú)影響的是

 

（填序號(hào)）；會(huì)使所配溶液濃度偏大的是

 

（填序號(hào)）．
①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液．
②容量瓶未烘干就用來(lái)配制溶液．
③定容時(shí)俯視刻度線．
④定容時(shí)仰視刻度線．
⑤定容時(shí)不小心使少量蒸餾水流出瓶外．
⑥將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）依據(jù)n=C×V，m=n×M計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)天平的原理：左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量解答；
（3）依據(jù)托盤(pán)天平的正確使用步驟解答；
（4）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，需要稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量為：0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案為：14.3g；
（2）依據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，可知14g=m（Na₂CO₃?10H₂O）+0.3g，所以m（Na₂CO₃?10H₂O）=14g-0.3g=13.7g；
故答案為：13.7g；
（3）用天平稱量物體時(shí)的正確操作步驟是：先調(diào)零點(diǎn)，然后先稱量空的小燒杯的質(zhì)量，記錄稱量的結(jié)果，向天平添加砝碼和調(diào)整游碼到指定質(zhì)量，將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量，記錄稱量的結(jié)果，最后調(diào)整零點(diǎn)，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
故答案為：ADECEB；
（4）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大；
①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液的濃度偏低；
②容量瓶未烘干就用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
③定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大；
④定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏�。�
⑤定容時(shí)不小心使少量蒸餾水流出瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
⑥溶液具有均一穩(wěn)定性，將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出，不影響試劑瓶中溶液的濃度；
所以對(duì)配得的溶液無(wú)影響的是：②⑤⑥；會(huì)使所配溶液濃度偏大的是：③；
故答案為：②⑤⑥；③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液，題目難度不大，注意配置步驟和儀器的使用方法，注意誤差分析的方法和技巧．