【題目】工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y,路線如下(部分反應(yīng)條件略):

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(3)任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

(4)反應(yīng)、、中與反應(yīng)的類型相同的是_________。

(5)GH的化學(xué)方程式是__________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

【答案

1)羥基,醛基;

2CH3CHO

3;

4③④;

5;

6(HOCH2)3C-CHO;

【解析

試題分析:根據(jù)流程圖,D和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成X,則從X逆推可知,D為CH2CHCOOH,F(xiàn)為C(CH2OH)4,E為OHCC(CH2OH)3,C為CH2CHCHO,結(jié)合信息Ⅱ和B的分子式可知A為CH3CHO,B為HOCH2CH2CHO。G為溴代環(huán)己烷,H為環(huán)己醇。

1)B為HOCH2CH2CHO,分子中含氧官能團(tuán)為羥基和醛基;

2根據(jù)以上分析可知A為乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;

3)具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為;

4根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②消去反應(yīng),反應(yīng)③、④為加成反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。

5)G→H是由溴代環(huán)己烷水解為環(huán)己醇,反應(yīng)的方程式為

(6)根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHCC(CH2OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量.下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖,已知在測(cè)定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi),若通過傳感器的待測(cè)氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況),某電極增重了bg。下列說(shuō)法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng) B. Pb上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I如表所示為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3


















1)寫出兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式 。

2)用電子式表示形成化合物的過程: 。

3、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式表示)。

4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出的氫氧化物與的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、、的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào)表示)。

II某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為 ,反應(yīng)離子方程式為 ,即可證明。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素ab、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

2b、cd三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)),其原因是_________。

3a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫出兩種)。

4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式為分別為:甲________,乙 ;甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是__________________

5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為 ,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6種相鄰周期主族元素的相對(duì)位置如下表,M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

1Y在周期表中的位置是________。

2XY、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

3WM、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性由強(qiáng)到弱的順序是________

4W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng),利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

5X的含10個(gè)電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是________, X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。(裝置中固定儀器未畫出)

(1)A中所裝試劑為銅片和 。(填試劑名稱),導(dǎo)管F的作用是 。(2)D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象,若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液,則出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀的化學(xué)式為 ,證明SO2具有 性。

(3)裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性,則其中所裝溶液可以為

A酸性高錳酸鉀溶液 B品紅溶液 C石蕊試液 D藍(lán)色的碘—淀粉溶液

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),B中溶液褪色,并有大量氣泡冒出,但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請(qǐng)推測(cè)可能原因,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

可能原因: 。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證: 。

(5)E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性,預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為 。

(6)指出上述裝置中一處明顯的不足: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鉛,又名石灰漿,可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7。

(1)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是__________________________。

反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則①對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是_____(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)

(3)④中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________。

(5)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________.。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,

實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

I.由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請(qǐng)結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ.若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時(shí)最合適的pH約為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)已知斷裂1mol CH鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol CC鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會(huì)放出熱量615.3 kJ;生成1 mol HH鍵,會(huì)放出熱量435.3 kJ。有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷,則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量

B該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量

D該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

(二)如圖所示的原電池,一段時(shí)間后某極析出1.28g的固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)正極是 (填),發(fā)生了 反應(yīng)。

(2)正極的電極反應(yīng)為 。

(3)上述過程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。

(4)鋅片的質(zhì)量 (填增加減少 g。

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