電離能kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
分析 (1)①根據(jù)A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍,它們都是短周期元素推知元素A和元素B;根據(jù)核外電子排布所遵循的原理找出電子排布圖的錯誤,
②根據(jù)價層電子對互斥理論,求出價層電子對數(shù),得出分子構(gòu)型及原子的雜化類型;
(2)①根據(jù)分子晶體的熔點與共價鍵的鍵能無關(guān);
②根據(jù)晶胞的分配原則計算出每個晶胞結(jié)構(gòu)各離子的個數(shù),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可判斷晶胞中每個C60分子周圍與之等距離且最近的C60分子數(shù);
③根據(jù)同一周期,同一主族,元素電負性變化規(guī)律,比較元素電負性大;根據(jù)每個硅原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),得出每個硅原子只有$\frac{1}{2}$個π鍵;
(3)①利用均攤法計算晶胞的結(jié)構(gòu);
②利用化合價代數(shù)和為0計算;
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖判斷配位數(shù).
解答 解:(1)①表中A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍,說明它們屬于ⅡA族,又它們都是短周期元素,且A的第一電離能比B大,因此,A為Be元素,B為Mg元素,圖1所示電子排布,根據(jù)能量最低原理,最外層兩個電子應全排在s軌道上,
故答案:能量最低原理;
②A和氯元素形成的簡單分子為BeCl2,根據(jù)價層電子對互斥理論 n=$\frac{2+1×2}{2}$=2,分子構(gòu)型為直線形,Be原子按sp方式雜化,
故答案:直線形;sp;
(2)①盡管C60中C-C鍵的鍵能可能大于金剛石,但其熔化時并不破壞化學鍵,因此比較鍵能沒有意義,
故答案:不正確;因為C60構(gòu)成的晶體是分子晶體,影響分子晶體熔點的作用是分子間作用力;而金剛石構(gòu)成的晶體是原子晶體,影響原子晶體熔點的作用是原子間共價鍵,共價鍵作用大大與分子間作用力,因此金剛石的熔點高于C60;
②在晶胞中,K原子在面心上和C60分子在頂點和中心,則其個數(shù)比為$\frac{12×\frac{1}{2}}{8×\frac{1}{8}+1}$=3:1,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,以晶胞頂點上的C60為例,C60分子周圍與之等距離且最近的C60分子位于晶胞相鄰的頂點,共有6個,
故答案:3:1;6;
③同一周期,從左到右,電負性逐漸增大,同一主族,從上到下,電負性逐漸減小,因此,原子電負性由大到小的順序是:N>C>Si,根據(jù)題意,每個硅形成的這3個鍵中,必然有1個雙鍵,這樣每個硅原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).顯然,雙鍵數(shù)應該是Si原子數(shù)的一半,而每個雙鍵有1個π鍵,顯然π鍵數(shù)目為30.
故答案:N>C>Si;30;
(3)①結(jié)合晶胞圖再根據(jù)均攤法可知,在一個晶胞中含有Y原子數(shù)為1,Cu原子數(shù)為8×$\frac{1}{4}$+8×$\frac{1}{8}$=3,Ba原子數(shù)為2,O原子數(shù)為的個數(shù)為8×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{4}$=7,所以Y、Cu、Ba和O的個數(shù)比為1:3:2:7,所以化學式為YBa2Cu3O7;
故答案為:YBa2Cu3O7;
②根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知,Cu的平均化合價為+$\frac{2×7-3-2×2}{3}$=+$\frac{7}{3}$,
設(shè)晶胞平均含有x個Cu2+,ygCu3+,
則有:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{2x+3y=2×7-3-2×2}\end{array}\right.$,解之得x=2,y=1,
所以:Cu2+:Cu3+=2:1.
故答案為:Cu2+:Cu3+=2:1;
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,Ba2+的周圍距離最近的氧原子有10個,所以Ba2+的配位數(shù)為10,
故答案為:10.
點評 本題主要考查了電離能、電負性、電子排布圖、分子的空間構(gòu)型、晶胞的計算等,試題涉及的知識點較多,側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的綜合考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | R的原子半徑比Z的大 | |
B. | X與Y形成的化合物只有一種 | |
C. | W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的弱 | |
D. | Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.2mol•L-1•min-1 | B. | 2mol•L-1•min-1 | ||
C. | 5mol•L-1•min-1 | D. | 10mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程 | |
B. | 銨鹽發(fā)生了復分解反應,且為吸熱反應 | |
C. | NH4NO3溶于水會吸收熱量 | |
D. | 較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水過程較慢 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑥ | D. | ①②③⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C | |
B. | A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺 | |
C. | 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法 | |
D. | A、C兩點的反應速率:A<C |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 儀器A左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水 | |
B. | 儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶 | |
C. | NaOH溶液的主要作用是除去反應后溶解在溴苯中的溴 | |
D. | 堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) | |
B. | 溶解攪拌時有液體飛濺 | |
C. | 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 | |
D. | 搖勻后見液面下降,再加水至刻度線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 生成C的速率與C分解的速率相等 | |
B. | A、B、C的濃度相等 | |
C. | 單位時間生成n molA,同時生成3n molB | |
D. | A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2 |
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