12．下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的具體影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響．

解答 解：A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配制的溶液的濃度偏高，故A正確；
B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C、定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D、搖勻后液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少1.8g．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極，并寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式：能，Al為負(fù)極，Mg為正極；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，某同學(xué)推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為直線形．A原子雜化類型是sp．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)識(shí)C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確不正確理由是因?yàn)镃60構(gòu)成的晶體是分子晶體，影響分子晶體熔點(diǎn)的作用是分子間作用力；而金剛石構(gòu)成的晶體是原子晶體，影響原子晶體熔點(diǎn)的作用是原子間共價(jià)鍵，共價(jià)鍵作用大大與分子間作用力，因此金剛石的熔點(diǎn)高于C60．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．晶胞中每個(gè)C60分子周圍與之等距離且最近的C60分子數(shù)是6．
③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（3）1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3．
①根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個(gè)數(shù)比，其化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7．
②已知該化合物中各元素的化合價(jià)Y為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)，Cu為+2價(jià)和Cu為+3價(jià)，根據(jù)①所推出的化合物的組成，試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比2：1．
③Ba2+的配位數(shù)為10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)是烷烴的是（　�。�
A．CH2Br-CH2BrB．C5H11OHC．C200H402D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）苯→硝基苯反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu（OH）2 反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以下各單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為金屬單質(zhì)
①試確定單質(zhì)A和B的化學(xué)式：AAl，BO2．
②寫出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]．
③寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）若A為非金屬單質(zhì)
①試確定單質(zhì)A和B的化學(xué)式：ASi，BO2．
②寫出化合物甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
③寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mLO．lmol/L的稀鹽酸溶液填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；
（2）配制250mL0．lmol/L的鹽稀酸溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸體積2.1mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作濃度偏低；若定容時(shí)俯視刻度線濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．易發(fā)生取代反應(yīng)B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷是含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物
B．1mol甲烷與1molCl2反應(yīng)恰好生成1mol一氯甲烷
C．CH2ClCH2Cl有和兩種同分異構(gòu)體
D．有機(jī)物中的碳原子之間能以共價(jià)鍵結(jié)合，形成多種鏈狀和環(huán)狀

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