Question

14．固體NH₄Br置于1升的密閉容器中，在恒溫條件下存在如下兩個可逆反應：NH₄Br?NH₃+HBr；2HBr?H₂+Br₂
5分鐘后，測得H₂的濃度為1mol/L，HBr的濃度為8mol/L，則上述反應中生成NH₃的速率為（　　）

• A． 1.2mol•L^-1•min^-1
• B． 2mol•L^-1•min^-1
• C． 5mol•L^-1•min^-1
• D． 10mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 反應達到化學平衡，測知H₂濃度為1mol•L^-1，則消耗的HBr為1mol•L^-1×2=2mol•L^-1；測知HBr的濃度為8mol•L^-1，則NH₄Br分解生成的HBr的濃度為2mol•L^-1+8mol•L^-1=10mol•L^-1，故NH₄Br分解生成的NH₃的濃度為10mol•L^-1，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$結合方程式進行計算．

解答 解：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）═Br₂（g）+H₂（g），
              10mol•L^-1 10mol•L^-1  2mol•L^-1  1mol•L^-1 1mol•L^-1
反應達到化學平衡，測知H₂濃度為1mol•L^-1，則消耗的HBr為1mol•L^-1×2=2mol•L^-1；測知HBr的濃度為8mol•L^-1，則NH₄Br分解生成的HBr的濃度為2mol•L^-1+8mol•L^-1=10mol•L^-1，故NH₄Br分解生成的NH₃的濃度為10mol•L^-1，
故v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{10mol/L}{5min}$=2mol•L^-1•min^-1，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義為解答的關鍵，難度中等．