2．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑比Z的大
B．X與Y形成的化合物只有一種
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的弱
D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知W為S，故R為Cl，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知W為S，故R為Cl，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素．
A．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故A錯誤；
B．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；
D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑不會因為空氣的氧氣而變質的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．硫酸亞鐵溶液C．亞硫酸鈉溶液D．氫硫酸

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13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

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10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應且其中膠粒帶正電荷
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學用語和化學基本概念的表述中正確的一組是（　�。�
A．160與180互為同位素；H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$0互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強
C．乙烯的結構簡式為CH2CH2
D．Ca2+的結構示意圖為NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a，b，c三點的pH為實驗所測得．下列有關說法中一定錯誤的是（　　）
A．水的電離程度先增大后減小
B．當pH=7時，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當7＜pH＜9時，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，當電路中有0.2mol電子通過時，負極的質量減少1.8g．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極，并寫出該電池的總反應的離子方程式：能，Al為負極，Mg為正極；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
①某同學根據(jù)上述信息，某同學推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線形．A原子雜化類型是sp．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認識C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確不正確理由是因為C60構成的晶體是分子晶體，影響分子晶體熔點的作用是分子間作用力；而金剛石構成的晶體是原子晶體，影響原子晶體熔點的作用是原子間共價鍵，共價鍵作用大大與分子間作用力，因此金剛石的熔點高于C60．
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．晶胞中每個C60分子周圍與之等距離且最近的C60分子數(shù)是6．
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（3）1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎．其晶胞結構如圖3．
①根據(jù)圖示晶胞結構，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數(shù)比，其化學式YBa2Cu3O7．
②已知該化合物中各元素的化合價Y為+3價，Ba為+2價，Cu為+2價和Cu為+3價，根據(jù)①所推出的化合物的組成，試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比2：1．
③Ba2+的配位數(shù)為10．

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