某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
      
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
 
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
置換反應(yīng)______________________________________________________；
化合反應(yīng)______________________________________________________。
(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

　(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3　(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O　(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3　②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是中學(xué)階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
___________________________________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
（2）回收S過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵　　　　b．氯氣　　　　c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學(xué)方程式____________。
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有________ （任答一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：                 
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺得還需加入     來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用     的方法。
（3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是         ，簡述其檢驗(yàn)方法：           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是：________，其物質(zhì)的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________________________；
若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入          ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學(xué)式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測定的數(shù)據(jù)有           。（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度壓強(qiáng)）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為        mol。請?jiān)趫D中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應(yīng)Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
 Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是         ；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為      ；
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3  樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號(hào)下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是           ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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同步練習(xí)冊答案