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Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應的方程式為：                 
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入     來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用     的方法。
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是         ，簡述其檢驗方法：           。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（1）鐵粉  （2）煮沸  （3）KSCN溶液；取待測液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）

解析試題分析：Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中迅速有白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，方程見答案，F(xiàn)e2+不穩(wěn)定，具有比較強的還原性，容易被氧化為Fe3+，常在保存FeSO4溶液時加入鐵粉防止其被氧化；溫度越高，氣體的溶解度越小，加熱煮沸后的蒸餾水其中溶氧量較低；Fe3+的檢驗常用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。
考點：考查鐵元素的化合物性質及檢驗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：_____________________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（把序號填寫在橫線上）：____________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
（3）寫出下列操作或物質的作用：內層紙漏斗底部剪一個孔：________________；蒸發(fā)皿盛沙：______________；鎂條、氯酸鉀______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式                                                                       
                                                                       。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是           ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學式），陽極的電極反應式為                                                                       。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是                                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。
③實驗結束時，應首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中
產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結束后分離出溶液備用
      
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
 
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)
置換反應______________________________________________________；
化合反應______________________________________________________。
(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學方程式來表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：
（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應的化學方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質銅，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將轉化為，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是               。
（2）配制時，需稱取NaCl的質量是      g
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標線
⑤定容時俯視標線
Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
（1）提出合理假設。
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設2：                                              ；
假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價
（2）設計實驗方案。
（3）根據（2）的實驗方案進行實驗：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是              ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設       成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設1或3成立；
步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)                              現(xiàn)象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
（4）反思
某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論。請判斷該結論是否合理
       （填“合理”或“不合理”）。

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同步練習冊答案