(1)某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為 ,金屬X是 ,
固體A的化學式 ,操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、 、過濾、干燥。
(2)某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計圖示裝置。則儀器甲的名稱 ,需要測定的數(shù)據(jù)有 。(已知該實驗時的溫度壓強)
(3)現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時,沉淀的物質(zhì)的量為 mol。請在圖中畫出沉淀總量(y mol)隨x(0→1)變化曲線。
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Mg, Al(OH)3 ,冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)(4分)
(2)水槽 ,氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量(溫度、大氣壓強)答(到前2個條件給滿分)。
(1+2分,共3分)
(3)0.06mol 如圖(1+2分,共3分)
解析試題分析:(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鋁被堿液溶解后剩余固體金屬鎂,X為金屬鎂;加稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為8.9,此時發(fā)生的反應:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓;加足量稀硫酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;操作②為濃縮、蒸發(fā)、過濾、干燥。
(2)儀器甲為水槽,測量量筒收集的氣體體積,鎂鋁合金的質(zhì)量。
(3)所涉及的反應:Al3++3OH-=Al(OH)3,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;鋁離子物質(zhì)的量為:0.04mol;鐵離子物質(zhì)的量為:0.06mol;得到沉淀物質(zhì)的量最大時為0.1mol,此時耗掉氫氧根物質(zhì)的量為:0.3mol,此時氫氧根物質(zhì)的量還有0.04mol,0.04molOH-,可溶解氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.04mol,最后的沉淀物質(zhì)的量為0.06mol:
考點:化學流程圖題及圖表分析及計算。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
反應結(jié)束后分離出溶液備用 | |
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是 ,此法的最大缺點是 。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是 ;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是 ;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是 。
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為 ,并設(shè)計一個簡單的實驗,證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
儀器自選。可供選擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成,,刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
(1)寫出該反應的化學方程式:________________________________________;
(2)寫出FeCl3與足量的Zn反應的化學方程式:__________________________________;
(3)腐蝕液用久會失效,但可以回收利用:
①若要得到單質(zhì)銅,下列試劑能實現(xiàn)的是(填序號)
A.氯氣 B.鋁 C.硝酸 D.稀硫酸 E.鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為,下列試劑能實現(xiàn)的是(填序號)
A.氯氣 B、鋁 C、硝酸 D.稀硫酸 E.鐵
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,試回答下列問題:
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應的離子方程式:_________________。
(3)如圖裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應式為_________________________。
(4)已知銅與稀硫酸不反應,但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,請用化學方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應的化學方程式:_____________________________ ,該反應的氧化劑是_________________。
(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46 g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液,充分反應后過濾,測定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點,近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)化合物A的化學式為 ;化合物A與H2O反應的離子方程式為 。
(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
(3)化合物A的制備還可通過氧化法,試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。
(4)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A.亞硫酸鈉 | B.KOH | C.醋酸 | D.Fe(NO3)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
過氧化鈉保存不當容易變質(zhì),生成Na2CO3。
(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),請你選擇一種溶液 ,證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。
(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),他們稱取ag樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
A. | B. | C. | D.(E)(F) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為 。
(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論 。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈無色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體, (填“I”或“II”)的反應程度更為劇烈。
②反應結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是 。
a.裝置I的氣球體積較大 b.裝置II的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:
實驗方案 | 預測現(xiàn)象 | 預測依據(jù) |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應。 |
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