16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷中正確的是（　　）
A．加入足量銅粉后，攪拌、可過(guò)濾可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．通過(guò)裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來(lái)除去CO2中混有的HCl氣體
C．某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有SO42-
D．未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含CO32-

分析 A．銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和Ag；
B．二氧化碳和HCl都和NaOH反應(yīng)；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等；
D．能和稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，然后采用過(guò)濾方法除去Cu、Ag，故A正確；
B．二氧化碳和HCl都和NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故B錯(cuò)誤；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．能和稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，所以該溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及除雜方法是解本題關(guān)鍵，注意：除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子干擾．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（　�。�
A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、KD．H2O、H2S、H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的  種元素回答下列有關(guān)問(wèn)題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（用化學(xué)式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應(yīng)生成氧氣，寫(xiě)出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構(gòu)成化合物的形成過(guò)程：該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）能說(shuō)明④與⑧金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是分別與冷水反應(yīng)，K與水的反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較⑥與⑦非金屬性強(qiáng)弱
Cl2、S分別與H2反應(yīng)
硫化鈉和氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫(xiě)出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學(xué)小組模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）圖中a點(diǎn)混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶質(zhì)的化學(xué)式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之間，隨著ClO-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-濃度越小，OH-濃度越小，堿性減弱．
（4）t2～t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
B．氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的H2和N2
C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是氣體放出，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3.2g銅析出，寫(xiě)出電解過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此時(shí)直流電源已輸出2.1mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度變小（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過(guò)程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氫氧化鈉不能用玻璃塞保存是因?yàn)椴Ａе泻校ā　。?table class="qanwser">A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

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