Question

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的  種元素回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④				⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結構示意圖為，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（用化學式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應生成氧氣，寫出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構成化合物的形成過程：該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）能說明④與⑧金屬性強弱的事實是分別與冷水反應，K與水的反應現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設計實驗方案比較⑥與⑦非金屬性強弱
Cl₂、S分別與H₂反應
硫化鈉和氯氣反應．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K．
（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強；最活潑金屬元素為鉀元素，根據原子的核外電子排布情況繪制鉀原子的原子結構示意圖，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是Cl；
（2）非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；
（3）②為O、④為Na組成的某種化合物為Na₂O₂，①與②組成的某種化合物為CO₂，反應生成氧氣，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，二氧化碳分子中每個氧原子和碳原子形成兩個共用電子對；
（4）④為Na、⑥為S，兩者形成離子化合物硫化鈉，根據硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，書寫離子鍵形成過程；
（5）分別與冷水反應，K與水的反應現(xiàn)象更劇烈；
（6）比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以金屬性最強的元素是K，鉀為19號元素，原子結構示意圖為：，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是非金屬性最強的氯，對應的高氯酸，
故答案為：；HClO₄；
（2）②為O、③為F、⑤為P、⑥為S、⑦為Cl，非金屬性最強的元素為F，其形成的氫化物HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（3）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，
故答案為：；；
（4）硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，離子鍵形成過程為，
故答案為：；
（5）金屬與水反應越劇烈，金屬性越強，鈉和鉀分別與冷水反應，鉀反應更劇烈，所以分別與冷水反應，K與水的反應現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱，
故答案為：分別與冷水反應，K與水的反應現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱；
（6）單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，比較⑥與⑦非金屬性強弱，可設計Cl₂、S分別與H₂反應，與氫氣反應越劇烈，對應單質的元素的非金屬性越強，氯氣氧化性大于硫，可置換出硫，硫化鈉和氯氣的離子反應方程式Cl₂+S^2-﹦2Cl^-+S，氯的非金屬性大于硫，
故答案為：Cl₂、S分別與H₂反應；硫化鈉和氯氣反應．

點評 本題考查位置、結構性質的關系及應用，為高頻考點，涉及元素周期表與元素周期律的理解及應用，題目難度中等，注意把握金屬性、非金屬性比較．