8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一相等的是（　　）
A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的H2和N2
C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的N2O和CO2

分析 A、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算；
B、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量不相同，則物質(zhì)的量不同；
C、二者體積相同，物質(zhì)的量不一定相等；
D、二者分子物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，都是雙原子分子，原子數(shù)目相同．

解答 解：A、n=$\frac{m}{M}$可知原子的物質(zhì)的量分別為：$\frac{m}{28}$×2、$\frac{m}{44}$×3，所以含原子數(shù)不相同，故A錯誤；
B、同質(zhì)量的H2和N2，二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量不相同，則物質(zhì)的量不同，兩種分子都含有2個原子，所以原子數(shù)不相同，故B錯誤；
C、二者體積相同，由于壓強和溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等，則含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；
D、相同物質(zhì)的量的N2O和CO2，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數(shù)相同，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的靈活運用，可借助pV=nRT理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予我國女藥學家屠呦呦，她從中藥中分離出青蒿素應(yīng)用于瘧疾治療．青蒿素的鍵-線結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5B．屬于芳香族化合物
C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．含有過氧鍵（-O-O-）有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設(shè)計方案或判斷中正確的是（　　）
A．加入足量銅粉后，攪拌、可過濾可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體
C．某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有SO42-
D．未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物應(yīng)該選擇不同的氣體發(fā)生裝置
B．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀時的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含有氨基（-NH2）的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽，如R-NH2+HCl→R-NH2•HCl（R代表烷基、苯基等）．現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體．已知：①它們都是對位二取代苯；②它們的相對分子質(zhì)量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種．請按要求填空：
（1）A和B 的分子式是C7H7NO2．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是；B的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍；有機物A-J能發(fā)生如圖所示一系列變化，其中G、J互為同分異構(gòu)體．試回答下列問題：

（1）A的化學式：C2H4；G的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOC-COOCH2CH3
（2）在A-J的各種物質(zhì)中，屬于醇類是：B、D（填字母，下同）；屬于醛類的是：E、H
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
C→D：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
D+I→J：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
A $\stackrel{O_{2}}{→}$H：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．含 1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．將0.4mol/L的NH4Cl溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中下列離子的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c （ NH4+）+c （ Na+）=c （ Cl-）+c （ OH-）
B．c （ NH4+）+c （ NH3•H2O ）=0.4mol/L
C．c （ Cl-）＞c （ NH4+）＞c （ Na+）＞c （ OH-）＞c （ H+）
D．c （ Cl-）＞c （ Na+）＞c （ NH4+）＞c （ H+ ）＞c （ OH-）

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