Question

1．N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子
• B． 氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• C． 欲配制1.00L 1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
• D． 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)鈉元素的價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)來分析；
B、在氫氧燃料電池中正極上氧氣放電；
C、當(dāng)將氯化鈉溶于1L水中時(shí)，溶于體積大于1L；
D、pH=13的氫氧化鈉溶于中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，據(jù)此分析．

解答 解：A、由于鈉元素的價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個(gè)，故A正確；
B、在氫氧燃料電池中正極上氧氣放電，而標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由于反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子即4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)將氯化鈉溶于1L水中時(shí)，溶于體積大于1L，則溶于濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、pH=13的氫氧化鈉溶于中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故溶于中的氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．