Question

向20mL 0.1mol?L^-1氨水中逐滴加入0.1mol?L^-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、在D點(diǎn)：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）
• B、在C點(diǎn)，有V₁＞10，且c（NH₄⁺）c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、由B到C的過程中，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  先增大后減小

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：氨水呈堿性，鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低，當(dāng)鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時，恰好生成氯化銨；當(dāng)繼續(xù)加鹽酸時，鹽酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水時，溶液中以鹽酸為主，溶液的pH值近似于鹽酸的pH值；溶液中根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷溶液中離子濃度的相對大�。�

解答： 解：A、在D點(diǎn)時，根據(jù)物料守恒知，n（NH₃?H₂O）+n（NH₄⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.002mol，溶液的體積相同，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）故A錯誤．
B、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，當(dāng)溶液的pH=7時，氨水的量應(yīng)稍微過量，所以鹽酸的體積小于20mL；溶液呈中性導(dǎo)致c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液呈電中性得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液是氯化銨溶液所以各種離子的關(guān)系為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C、在A、C間任一點(diǎn)，當(dāng)鹽酸的量很少時，溶液中以氨水的電離為主，所以溶液中離子存在的關(guān)系可能是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、鹽酸滴入反應(yīng)生成氯化銨，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液顯酸性，由B到C的過程中是隨鹽酸滴入和一水合氨反應(yīng)，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，比值增大，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)中pH值圖象的分析，難度不大，注意特殊點(diǎn)的分析，1．未加鹽酸溶液時，2．酸堿恰好反應(yīng)時，3．溶液的pH=7時，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．