Question

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．C、E位于同主族．A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個電子的化合物分子．B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化合物可發(fā)生化合反應生成鹽．D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素．
請回答下列問題：
（1）下列說法中不正確的是

 

（填字母）：
a．甲、乙兩種化合物的熱穩(wěn)定性大�。杭祝疽�
b．丙、丁兩種化合物中共用電子對的對數(shù)分別為3和2
c．丙可用作消毒劑
d．甲與戊在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙
（2）B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（3）寫出A、B、C三種元素組成的離子化合物的水溶液與KOH溶液共熱的離子方程式：

 

；
（4）寫出由A、C、D三種元素組成的常見化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化合物可發(fā)生化合反應生成鹽，則B為N元素；A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個電子的化合物分子，則A為H元素、甲為NH₃，結(jié)合C的原子序數(shù)大于N，可推知C為O元素，乙為H₂O、丙為H₂O₂；C、E位于同主族，則E為S元素，故F為Cl，則丁為H₂S，戊為HCl；D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素，D原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故D為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化合物可發(fā)生化合反應生成鹽，則B為N元素；A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個電子的化合物分子，則A為H元素、甲為NH₃，結(jié)合C的原子序數(shù)大于N，可推知C為O元素，乙為H₂O、丙為H₂O₂；C、E位于同主族，則E為S元素，故F為Cl，則丁為H₂S，戊為HCl；D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素，D原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故D為Al，
（1）a．甲為NH₃、乙為H₂O，非金屬性N＜O，故熱穩(wěn)定性大小：甲＜乙，故a錯誤；
b．丙為H₂O₂，結(jié)構式為H-O-O-H，分子中有3對共用電子對數(shù)，丁為H₂S，結(jié)構式為H-S-H，分子中有2對共用電子對，故b正確；
c．丙為H₂O₂，具有強氧化性，可用作消毒劑，故c正確；
d．氨氣與HCl在空氣中相遇生成氯化銨固體，會產(chǎn)生白煙，故d正確，
故答案為：a；
（2）B為N元素，其氫化物、最高價氧化物的水化物分別為NH₃、HNO₃，二者反應化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（3）H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，其水溶液與KOH溶液共熱的離子方程式：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）由H、O、Al三種元素組成的常見化合物為Al（OH）₃，與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-

△   .

AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-

△   .

AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素化合物推斷，關鍵是熟練掌握10電子、18 電子微粒，難度不大．