電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程．如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為石墨電極．
下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、陽(yáng)離子交換膜是A，不是B
B、通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-→Cl2↑
C、工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗
D、陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)；
B、陽(yáng)極上是陰離子失去電子的氧化反應(yīng)；
C、電解池的陰極材料可以被保護(hù)；
D、陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答．
解答： 解：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B、陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-→Cl2↑，故B正確；
C、電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗，故C正確；
D、陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含的碳原子數(shù)多于B．
（1）將A、B按一定比例混合，1 L混合氣體完全燃燒后在同溫同壓下得到3.6 LCO2，試推斷該混合氣體的可能組成及A、B混合時(shí)的體積比
 
．
（2）1 mol該混合氣體恰好能使含0.4 mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，推斷上述各組合中符合該條件的A和B的化學(xué)式
 
．
（3）120℃時(shí)，1 L A和1 L B與足量O2混合后點(diǎn)燃，在同溫同壓下體積增大2L，試通過(guò)計(jì)算確定A和B的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
 
．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
 
．
（2）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為
 
g/cm3（列式并計(jì)算），a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．從廢釩催化劑（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）進(jìn)行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是
 
．寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，用到的玻璃儀器有
 
．②③變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層），為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是
 
；
（3）25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
通過(guò)上表數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；
（4）在焙燒NH4VO3的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示，則NH4VO3在分解過(guò)程中
 
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
（5）全釩液儲(chǔ)能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
    甲乙丙
AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2
BH2SNaOHSO2
CNH3NO2HNO3
DFeBr3Cl2Cu
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：


已知：
請(qǐng)根據(jù)上述合成路線，回答下列問(wèn)題：
（1）氫化阿托醛所含官能團(tuán)的名稱為
 
；一定條件下，1mol氫化阿托醛最多可跟
 
 mol氫氣加成．
（2）②的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）④中所用試劑X為
 
．
（5）C與羧酸M在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）氫化阿托醛具有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（寫出一種即可）．
①3環(huán)上有兩個(gè)取代基     
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征顏色    
④能發(fā)生加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向20mL 0.1mol?L-1氨水中逐滴加入0.1mol?L-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）
B、在C點(diǎn)，有V1＞10，且c（NH4+）c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、由B到C的過(guò)程中，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是（　�。�
A、
裝置用于分離CCl4和H2O的混合物
B、
裝置用于收集H2、CO2、Cl2等氣體
C、
裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D、
裝置用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電影有一條光束，說(shuō)明空氣是一種膠體，故空氣帶電
B、鐵閘連接銅片，可防止被海水腐蝕
C、硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇替代水洗滌，可減少晶體損失
D、聚合物的單體為CH3-CH=CH-CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案