【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
B. 溫度為T1時(shí),N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,平衡常數(shù)K=40
C. 無(wú)論溫度為T1還是T2,當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】
A. 若X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)40%,Y點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)小于40%,X點(diǎn)P的含量高,P為生成物,產(chǎn)率越大,平衡常數(shù)越大,兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故A正確;
B. 溫度為T1時(shí),設(shè)N的變化量為xmol,根據(jù)反應(yīng):
M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)
初始(mol):1 2 0 0
變化(mol): x
平衡(mol): 2-x
溫度為T1時(shí),X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)==40%,解得x=1.6mol。
N的平衡轉(zhuǎn)化率為==80%,平衡常數(shù)K=4,故B錯(cuò)誤;
C. 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系,壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),不能做為達(dá)到平衡的判斷依據(jù),故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,但壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,T2> T1,降低溫度P的體積分?jǐn)?shù)減少,反應(yīng)向逆向進(jìn)行,即放熱的方向進(jìn)行,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:
(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))
(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過(guò)渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)
(3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)
(4)D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
(5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. 水電離的=1×10-13mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32—
B. =1×10-12mol/L的溶液中:Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液:Cu2+、NO3—、K+、SO42—
D. 無(wú)色溶液中:Cr2O72—、Na+、H+、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol ,同時(shí)生成n mol AB
B.體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成
D.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí),生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固氮作用有3種途徑:生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。時(shí),向的恒容密閉容器中充入和,10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
反應(yīng) | 大氣固氮 | |
溫度/℃ | 27 | 2260 |
K | 1 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.大氣固氮反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B.10 s末,的轉(zhuǎn)化率約為
C.10 s內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
D.10 s末,再向容器中充入mol 和mol ,的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X是一種黃綠色氣體,X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體,M是一種金屬單質(zhì),D是一種鹽,受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________、Y________、M________、D________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①_______________________________________,
②_______________________________________,
③_______________________________________。
(3)Z是合成硝酸的重要原料,請(qǐng)寫(xiě)出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________
a. C中核磁共振氫譜共有8種峰
b. A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c. 1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
d. B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
(2)B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為______和______(填官能團(tuán)名稱),B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
(5)寫(xiě)出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是( )(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
B. 反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是___________。
(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。
(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。
① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在中之間形成的化學(xué)鍵稱為_____,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________________。
③氨的沸點(diǎn)_________________(填“高于”或“低于”)膦;
(5)黃銅合金可以表示為,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5,求晶胞的邊長(zhǎng)___________(只寫(xiě)計(jì)算式,不求結(jié)果)
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