【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）

A. 水電離的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D. 無(wú)色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

【答案】B

【解析】A．水電離的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B. =1×10-12molL-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不放出氫氣，故C錯(cuò)誤；D. Cr2O72—有顏色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時(shí)，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2＋開(kāi)始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說(shuō)明CaCO3在溶液中存在過(guò)飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過(guò)程中，混合溶液的pH先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度

207

387

平衡常數(shù)

下列說(shuō)法正確的是( )

A.其正反應(yīng)的

B.207℃時(shí)，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)總壓不變不可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

C.387℃時(shí)，1L密閉容器中投入mol的，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為

D.387℃時(shí)，1L密閉容器中充入mol、mol和mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無(wú)論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.時(shí)，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：

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